【題目】化學(xué)工業(yè)中會(huì)產(chǎn)生大帶含鉻廢水,需進(jìn)行無(wú)害化處理檢測(cè)達(dá)標(biāo)后才能排放。

1)工業(yè)常用NaHSO3還原法處理,方法如下:向酸性廢水中加入NaHSO3使Cr2O72- 還原成為Cr3+,然后加入熟石灰調(diào)節(jié)廢水的pH,使Cr3+完全沉淀。

寫(xiě)出NaHSO3Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。

已知25℃時(shí)Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去廢水中Cr3+,使其濃度小于1×10-5 molL-1,此時(shí)溶液中的c(H+)<_________molL-1

2)廢水中鉻元素總濃度的測(cè)定方法如下:向一定量含Cr2O72-Cr3+的酸性廢水樣中加入足量(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去過(guò)量的(NH4)2S2O8;再加入過(guò)量的KI溶液,Cr2O72-I-完全反應(yīng)后生成Cr3+I2后,以淀粉為指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:Cr3+ Cr2O72- I2 S4O62-

上述操作過(guò)程中,若無(wú)煮沸操作,則測(cè)定的鉻元素總濃度會(huì)________選填“偏大”、“偏小”或“不變”)

準(zhǔn)確移取含Cr2O72-Cr3+的酸性廢水樣100.00 mL,按上述方法測(cè)定廢水樣中鉻元素總濃度,消耗0.01000 molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該廢水中鉻元素總濃度(以mg·L-1表示),寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。_____________________________________________________

【答案】 3HSO3-+ Cr2O72-+5H+ = 2Cr3++3SO42-+4H2O 2.5×10-6 偏大 I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-

n(I2)=

=

=6.750×l0-5 mol2分)

n[Cr2O72-]=1/3 n(I2)=2.250×l0-5 mol

nCr元素)=2 n[Cr2O72-]=4.500×l0-5 mol

廢水樣中鉻元素總濃度= =23.40 mg·L-1

【解析】(1) Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性,在酸性條件下,可以將HSO3-氧化為SO42-,自身被還原為Cr3+,反應(yīng)的離子方程式是3HSO3-+ Cr2O72-+5H+ = 2Cr3++3SO42-+4H2O;

當(dāng)c(Cr3+)=10-5mol/L時(shí),溶液的c(OH-)=mol/L=4×10-7 mol/L,c(H+)==2.5×10-6 mol/L;

(2) 若無(wú)煮沸操作,則過(guò)量(NH4)2S2O8消耗Cr2O72-,所以則測(cè)定的鉻元素總濃度會(huì)偏高;

I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-

n(I2)= ==6.750×l0-5 mol;

n[Cr2O72-]=1/3 n(I2)=2.250×l0-5 mol,n(Cr元素)=2 n[Cr2O72-]=4.500×l0-5 mol,廢水樣中鉻元素總濃度= =23.40 mg·L-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2

②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2∶2∶1的狀態(tài)

③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

A. ①②③④ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. 全部

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A.升高溫度.平衡常數(shù)K一定增大

B.增大壓強(qiáng).W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

C.升高溫度.若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小.則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.增大X(g)濃度.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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【題目】以下區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最好方法是(
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C.用品紅溶液
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C. 稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變

D. 往濾紙上滴加酚酞試液,a極附近顏色變紅

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C. 吸熱反應(yīng)一定要加熱,才能進(jìn)行

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(1)畫(huà)出元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖 __________________

(2)在這些元素中,最活潑的非金屬元素是 ______, 最不活潑的元素是_____(寫(xiě)元素符號(hào) )。

(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中, 堿性最強(qiáng)的是 __________(寫(xiě)化學(xué)式),呈兩性的氫氧化物是____________(寫(xiě)化學(xué)式),寫(xiě)出兩者之間反應(yīng)的離子方程式: ______________________________

(4)在⑥與⑨中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________(寫(xiě)元素符號(hào) ),寫(xiě)出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方式 _________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

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請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),首先要通入一段時(shí)間的氧氣,其理由是____________________;

(2)以上裝置中需要加熱的儀器有________(用字母填空)。操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃________處的酒精燈;

(3)裝置D的作用是___________________________________;

(4)讀取N2體積時(shí),應(yīng)注意:_____________________;__________________。

(5)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得N2的體積為V mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有________(用字母填空)。

A.生成CO2氣體的質(zhì)量 B.生成H2O的質(zhì)量

C.通入O2的體積 D.氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量

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