下列有關能量或反應熱的說法正確的是


  1. A.
    化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
  2. B.
    犧牲陽極保護法是電能轉化為化學能的過程
  3. C.
    CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應的△H＝+2×283.0kJ/mol
  4. D.
    放熱反應一定比吸熱反應更容易發(fā)生。
AC
A、正確。
B、犧牲陽極保護法是活潑金屬失去電子被氧化是過程，屬于化學能轉變成為電能的過程。
C、燃燒熱的定義是1mol物質完全反應釋放的能量，所以C正確。
D、錯誤
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法均與蓋斯定律有關，正確的有幾個？（　　）
①化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關；
②蓋斯定律的重要意義在于可將某些不易直接測定的反應熱計算出來；
③蓋斯定律是能量守恒定律的具體體現(xiàn)；
④能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質為基礎的．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則E1的變化是
減小
減小
，該反應的反應熱△H
不變
不變
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
則反應CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）的△H=
-283
-283
kJ?mol-1
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=a kJ?mol-1
為進一步研究NH3生成量與溫度的關系，測得常壓下達到平衡時部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
此合成反應中，a
＞
＞
0；△s
＜
＜
0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一固定容積為2L的密閉容器內加入2mol NH3和3mol O2，發(fā)生反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），2min后達到平衡，生成1.2mol NO．則前2分鐘的平均反應速率v（NH3）為
0.3mol/（L?min），
0.3mol/（L?min），
，平衡時O2的轉化率為
50%
50%
，該反應平衡常數(shù)的表達式K=
C4(NO)C6(H2O)
C4(NH3)C5(O2)
，
C4(NO)C6(H2O)
C4(NH3)C5(O2)
，
．
（5）某溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g） 
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，實驗測得反應起始時、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號		 起始時各物質的物質的量/mol 反應達平衡時的焓變/kJ?mol-1
N2 H2 NH3
A 1 3 0 △H1=-23.1
B 0.9 2.7 0.2 △H2
容器B中反應達到平衡狀態(tài)時的反應熱△H2=
13.86
13.86
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關能量或反應熱的說法正確的是（　�。�
A、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能B、犧牲陽極保護法是電能轉化為化學能的過程C、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0kJ/molD、放熱反應一定比吸熱反應更容易發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關能量或反應熱的說法正確的是（   ）

A、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

B、犧牲陽極保護法是電能轉化為化學能的過程

C、CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的△H＝+2×283.0kJ/mol

D、放熱反應一定比吸熱反應更容易發(fā)生。

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