Question

如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中，原子半徑（⑨除外）最大的是

 

（填元素名稱），化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是

 

（填“元素符號”）．
（2）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；元素①的最高價氧化物結(jié)構(gòu)式為：

 

，元素⑩的單質(zhì)電子式為：

 

．請用電子式表示元素④和⑧形成的化合物的形成過程：

 

．
（3）分別寫出元素⑤的最高價氧化物的水化物與⑥和⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：

 

（4）利用元素⑤的單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)原理設(shè)計成原電池，試在右面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出負(fù)極的電極反應(yīng)為

 

．
（5）一定質(zhì)量的元素③和⑤的單質(zhì)以

 

比例（質(zhì)量之比）混合置于水中產(chǎn)生的H₂最多．
（6）已知下列元素的原子半徑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測磷原子的半徑可能是

 

A、0.80×10^-10m
B、1.10×10^-10m
C、1.20×10^-10m
D、0.70×10^-10m
（7）元素⑦在元素周期表中的位置是

 

，元素⑦的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等則這種核素的符號是

 

；元素⑧在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，元素⑧的相對原子質(zhì)量為35.5，則兩核素在自然界中的含量之比約為

 

．

原子	N	S	O	Si
半徑r/10-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：根據(jù)元素在周期表中的分布可以知道①是C，②是O，③是Na，④Mg，⑤是Al，⑥是K，⑦是S，⑧是S，⑨是Ar，⑩是N；
（1）電子層數(shù)越多，半徑越大，稀有氣體最不活潑，據(jù)此解答；
（2）依據(jù)推斷得出元素解答，離子化合物的形成過程，需利用箭頭表示出電子的得失；
（3）Al的化合物具有兩性，據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式；
（4）原電池中活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；
（5）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算即可；
（6）N、P是同一主族元素，P元素的原子序數(shù)大于N元素的原子序數(shù)，Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序數(shù)大于Si的原子序數(shù)小于S的原子序數(shù)，據(jù)此解答即可；
（7）依據(jù)相對原子質(zhì)量的計算方法計算即可．

解答： 解：①是C，②是O，③是Na，④Mg，⑤是Al，⑥是K，⑦是S，⑧是S，⑨是Ar，⑩是N，
（1）電子層數(shù)越多，半徑越大，稀有氣體最不活潑，故答案為：鉀；Ar；
（2）元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，最高價氧化物二氧化碳是含有碳氧雙鍵的非極性分子，
結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，氮氣中氮原子之間形成3對共價鍵，氮氣的電子式為，氯化鎂是鎂離子和氯離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，用電子式表示其的形成過程為：，
故答案為：；O=C=O；；；
（3）Al的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，鉀的最高價氧化物的水化物是氫氧化鉀，氯的最高價氧化物的水化物是高氯酸，氫氧化鋁屬于兩性強氧化物，與兩者反應(yīng)分別生成偏鋁酸鹽和鋁鹽，離子反應(yīng)方程式分別為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）金屬鋁和硫酸銅構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋁做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，畫出電池裝置為：，電極反應(yīng)為：Al-3e^-=Al³⁺，故答案為：；Al-3e^-=Al³⁺；
（5）依據(jù)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；即要放出氣體最多，即Na與Al的物質(zhì)的量之比恰好為1：1，質(zhì)量比為23：27，故答案為：23：27；
（6）N、P是同一主族元素，P元素的原子序數(shù)大于N元素的原子序數(shù)，所以P的原子半徑大于N的原子半徑，Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序數(shù)大于Si的原子序數(shù)小于S的原子序數(shù)，所以P的原子半徑小于Si的原子半徑大于S的原子半徑，則磷元素的原子半徑可能為1.10×10^-10m，故選B．
（7）元素⑦是S，S在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族，元素S的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等則這種核素的符號是：

32 16

S；氯元素在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素的物質(zhì)的量分別是x、y，則平均摩爾質(zhì)量是33.5g/mol，則35.5=

35x+37y

x+y

，則x：y=3：1，物質(zhì)的量之比等于其個數(shù)之比，所以其個數(shù)之比為3：1，故答案為：第三周期第ⅥA族；

32 16

S；3：1．

點評：本題是一道元素周期表和元素周期律知識的綜合題目，考查角度廣，難度較大，注意周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．