將30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（  ）
A．0.3 mol/LB．0.03 mol/LC．0.05 mol/LD．0.04 mol/L
B

試題分析：根據(jù)c(稀)V(稀)= c(濃)V(濃)可知：30mL×0.5mol/L=500mL×c，則c=0.03mol/L。答案選B。
點(diǎn)評(píng)：本題根據(jù)稀釋公式進(jìn)行計(jì)算非常簡單基礎(chǔ)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是
A．將40gNaOH固體溶于1L水中
B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合
D．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有3 mL甲烷和一氧化碳的混合氣體，完全燃燒恰好用去3 mL氧氣，則此混合氣體中甲烷和一氧化碳的體積比是(    )
A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．任意比

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．常溫下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子
B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH―
C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)NA個(gè)CCl4分子
D．1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每格2分，共8分）在50mlbmol/L氯化鋁溶液中加入50mlamol/L的氫氧化鈉溶液。
（1）當(dāng)a≤3b時(shí)，生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為          ;
（2）當(dāng)a、b滿足                    條件時(shí)，無沉淀生成;
（3）當(dāng)a、b滿足                    條件時(shí)，a增大，沉淀減少,此時(shí)生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為                    mol 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有些化學(xué)反應(yīng)不僅與反應(yīng)物種類有關(guān)，還與反應(yīng)條件（反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度）或反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值有關(guān)。下列反應(yīng)中與反應(yīng)條件（反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度）、反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值無關(guān)的是   (    )
A．Fe粉與Cl2氣B．CO2與Ca(OH)2溶液
C．Zn與H2SO4D．Na2CO3與H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）現(xiàn)用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若耗用的氯氣為4.48L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
⑴該反應(yīng)的離子方程式為                                                。
⑵則選用所貼標(biāo)簽為2.0mol·L－1的氫氧化鈉，至少需該氫氧化鈉溶液             毫升。
⑶如選用所貼標(biāo)簽為10%（密度為1.043g·mL－1）的鹽酸中和上述反應(yīng)中所消耗的氫氧化鈉，至少需該鹽酸                    毫升（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，48gO3和Ｏ2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NA
D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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同步練習(xí)冊答案