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16．依成鍵電子是否為成鍵微粒（用A、B表示）所共用可將化學鍵分為離子鍵與共價鍵，其中具有飽和性的化學鍵是共價鍵．依共用電子對是否發(fā)生偏離將共價鍵分成極性鍵與非極性鍵．依電子云的重疊方式將共價鍵分為σ鍵與π鍵，若A、B兩原子間只形成了一個共價鍵，則其電子云重疊方式為頭碰頭；若A、B兩原子間能形成n個共價鍵時，其中含有（n-1）個π鍵．

分析 根據成鍵電子是否得失或共用，化學鍵分為離子鍵、共價鍵，其中共價鍵具有飽和性、方向性，根據共用電子對是否發(fā)生偏移，將共價鍵分為極性鍵與極性鍵；根據電子云的重疊方式將共價鍵分為σ鍵與π鍵；若A、B兩原子間只形成了一個共價鍵，則其電子云重疊方式頭碰頭，若A、B兩原子間能形成n個共價鍵時，只有1個σ鍵，其余的為π鍵．

解答 解：根據成鍵電子是否得失或共用，化學鍵分為離子鍵、共價鍵，其中共價鍵具有飽和性、方向性，
根據共用電子對是否發(fā)生偏移，將共價鍵分為極性鍵與非極性鍵，共用電子對偏移為極性鍵，共用電子對不偏移的為非極性鍵，
根據電子云的重疊方式將共價鍵分為σ鍵與π鍵，電子云以“頭碰頭”方式重疊的為σ鍵，以“肩并肩”方式重疊的為π鍵，
若A、B兩原子間只形成了一個共價鍵，屬于σ鍵，則其電子云重疊方式為“頭碰頭”，若A、B兩原子間能形成n個共價鍵時，只有1個σ鍵，其余的為π鍵，即含有（n-1）個π鍵，
故答案為：離子鍵與共價鍵；共價鍵；極性鍵與非極性鍵；σ鍵與π鍵；頭碰頭；（n-1）．

點評 本題考查共價鍵分類與特征，明確共價鍵分類標準，理解σ鍵與π鍵中電子云重疊方式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．空氣污染指數（API）與空氣質量等級關系可以用下圖表示．

下表是某城市某日空氣質量報告
污　　　染　　　指　　　數首要
污染物		空氣
質量等級
SO2NO2PM10
233556PM10良
（1）表中的PM10指的是可吸入顆粒物
（2）某日該城市市區(qū)各項污染物污染指數分別為：SO2-58，NO2-21，PM10-23，則當日首要污染物為二氧化硫（SO2），空氣質量級別為良（選填“輕微污染”、“良”、“優(yōu)”）
（3）空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下，反應生成酸，當雨水的pH＜（選填“＞”、“＜”、“=”）5.6時，稱之為酸雨．現有一份雨水樣品，每隔一段時間測定該樣品的pH，發(fā)現隨著時間的推移，pH將變小（選填“變大”、“變小”、“不變”）．
（4）我國是燃煤大國，現測得某燃煤樣品中含硫質量分數為0.032%，燃燒1噸該燃煤，理論上可生成SO222.4L（標準狀況）（S+O2═SO2，S的摩爾質量為32g/mol）．請你提出一種治理酸雨的措施使用清潔能源、燃煤脫硫等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知下列熱化學方程式：
S（s）+O2 （g）═SO2（g）△H1=-296kj/mol；
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H2=-198kJ/mol．
（1）請寫出固體硫單質生成SO3 （g）的熱化學方程式2S（g）+3O2（g）═2SO3（g）△H═-790 kJ/mol；    該反應的△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）向某恒溫恒容的體積為2L的容器中加入2mol二氧化硫氣體和1mol氧氣，達到平衡后，
放出的熱量為178.2kJ．
①如若在一體積相同，但在采取了隔熱措施的恒容容器中進行，則達到平衡放出的熱＜178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
②如若在一體積相同，但為恒溫恒壓容器中進行，則達到平衡放出的熱＞178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若向體積為1L的恒溫恒容的容器中通入2mol SO2和1mol O2，則達到平衡放出的熱＞178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
④計算：該溫度下，2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）的平衡常數K=1620．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯酸鉀（KC1O3）和亞氯酸鉀（KClO2）可以相互轉化，KClO2在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，生產KClO2的主要流程如圖所示．
（1）KC1O2可用于消毒、漂白，是由于其具有強氧化性．
（2）Ⅱ中反應生成氣體a為O2，1mol雙氧水反應轉移電子為2mol
（3）A的化學式是H2SO4，裝置Ⅲ中發(fā)生電化學反應方程式為2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑；pH降低的一端為陽極 （填“陰極”或“陽極”）．
（4）C1O2可以用KClO3與草酸在強酸條件下制備，其反應離子方程式為2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O；列舉該反應的副產物在農業(yè)上的應用：副產物鉀鹽可作為農業(yè)上的鉀肥、在農業(yè)上可以通過在大棚中增加CO2的含量來提高植物的光合作用；
（5）取31.95g KC1O2試樣配成溶液，其與足量FeSO4溶液反應；消耗Fe2+的物質的量為1.2mol，KClO2變質可分解為KC1O3和KCl，取等質量變質后的KC1O2試樣配成溶液，再與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量相同（填“相同”、“不相同”或“無法判斷”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．汞俗稱水銀，在常沮下呈液態(tài)，已知：①在硝酸汞[Hg（NO3）2]溶液中插入一塊已清洗掉氧化摸的鋁片，片刻后，觀察到鋁片表面有大量“白毛”（生成了汞）．②向劇毒的水銀表面撒一層硫粉，汞轉化成硫化汞（HgS）．③工業(yè)上，用熱分解法冶煉汞：加熱氧化汞得到汞蒸氣．冷凝收集到汞．下列說法正確的是（　　）
A．在反應①中，生成3mol汞，轉移3mol電子
B．在反應②中，硫化汞既是氧化產物，又是還原產物
C．在反應③中，產生11.2L氧氣，轉移2mol電子
D．由反應③知，汞在空氣中加強熱會生成氧化汞

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�
A．H+、Na+、OH-B．Na+、NO3-、Cl-
C．K+、H+、HCO3-D．Ca2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．完成下列各題
（1）標出下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，指出氧化劑和還原劑
①2F2+2H2O═4HF+O2   氧化劑是F2，還原劑是H2O．
②MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化劑是MnO2，還原劑是HCl
（2）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是加熱，反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）在包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒．為什么？過氧化鈉與水反應生成氧氣并放出大量熱，反應放出的熱使脫脂棉燃燒，反應生成的氧氣使脫脂棉的燃燒加�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol•L-1 的NaOH 溶液，整個實驗進程中溶液的pH 變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．向a 點所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強
B．b 點所示的溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（HClO）
C．由a 點到b 點的過程中，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$ 減小
D．c 點所示溶液中：c（Na+ ）=2c（ClO-）+c（HClO）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．則100℃時1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1，KW（25℃）＜KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對水的電離平衡的影響是促進（填“促進”、“抑制”或“不影響”）．

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