下列反應(yīng)中，哪些元素被氧化？哪些元素被還原？用雙線橋標出電子得失數(shù)目，指出氧化劑、還原劑。
______________________________
(2) 3Cl2+6KOH =5KCl+KClO3+3H2O
______________________________
(3) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
______________________________
(1)
還原劑C，氧化劑KNO3、S
(2)
Cl2既是氧化劑又是還原劑
(3)
氧化劑：KClO3，還原劑：HCl
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
濃鹽酸
濃鹽酸
，燒瓶中加入的試劑是
MnO2
MnO2
．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，
說明裝置的作用
除去Cl2中的HCl氣體
除去Cl2中的HCl氣體
．
（3）裝置B中盛放的試劑是
A
A
（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為
有淡黃色沉淀生成
有淡黃色沉淀生成
，化學(xué)反應(yīng)方程式是
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的
置換
置換
反應(yīng)．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因．
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．

（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）．
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強．（其他合理答案均可）
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強．（其他合理答案均可）

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由．
不能
不能

金屬性強弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù)．非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷．（其他合理答案均可）
金屬性強弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù)．非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷．（其他合理答案均可）
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省許昌市五校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

下表是A、B、X、Y、Z五種有機物的有關(guān)信息：

A
B
X
Y
Z
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：
 
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成X
①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：

①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與Z反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯。
①相對分子質(zhì)量比X少2；
②能由X氧化而成；
①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：

根據(jù)表中信息回答下列問題：
(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱叫做            ，寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式__                     _____。
(2) A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，F(xiàn)在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2。當n＝__________時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。
(3) B具有下列性質(zhì)中的哪些？      （填號）：
①無色無味液體      ②有毒     ③不溶于水     ④密度比水大
⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色   ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                  。
(4)X與Z反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)類型為        ；其化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                             。
(5) 寫出由X氧化生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式：                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

（15分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

 

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是            ，燒瓶中加入的試劑是          。

（2）虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑為          ，說明裝置的作用                 。

（3）裝置B中盛放的試劑是     （選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為            ，

化學(xué)反應(yīng)方程式是                                                   ，

該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的                反應(yīng)。

A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液

（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因。

                                                       

（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。

                                                              

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由。

                                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

下列反應(yīng)中，哪些元素被氧化？哪些元素被還原？ 用雙線橋法標出電子得失數(shù)目，指出氧化劑、還原劑。
(1) 2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑____________________________
(2)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O____________________________
(3)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O____________________________

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