鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水.當生成1mol硝酸鋅時,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為( )
A.2mol B.1 mol C.0.5mol D.0.25mol
科目:高中化學 來源:2017屆黑龍江省大慶市高三上學期第一次模擬考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在2L密閉容器中通入amolX氣體并發(fā)生反應:2X(g)Y(g),在T1、T2溫度下,X的物質(zhì)的量n(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是( )
A.正反應方向為放熱反應
B.在T2溫度下,在0~t1時間內(nèi),v(Y)=
C.M點的正反應速率v(正)大于N點的逆反應速率v(逆)
D.W點時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學 來源:2017屆吉林省高三上學期9月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
實驗室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有 (填序號)。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 |
B.貯存溶液 |
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 |
D.準確稀釋某一濃度的溶液 |
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度 __0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度 0.1 mol·L-1。
(4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為 _______mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是 。
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科目:高中化學 來源:2017屆吉林省高三上學期9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
關于下列詩句或諺語,說法不正確的是 ( )
A.“忽聞海上有仙山,山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象,與膠體知識有關
B.“水乳交融,火上澆油”前者包含物理變化,而后者包含化學變化
C.“滴水石穿,繩鋸木斷”不包含化學變化
D.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化
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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
物質(zhì)氧化性、還原性的強弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關,還與物質(zhì)的濃度和反應溫度有關。下列各組物質(zhì):①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液
由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是( )
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。下列事實不能說明上述觀點的是( )
A.苯酚能跟NaOH溶液反應,乙醇不能與NaOH溶液反應
B.乙烯能發(fā)生加成反應,乙烷不能發(fā)生加成反應
C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,乙烷、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應,甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應
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科目:高中化學 來源:2017屆湖北省沙市高三上學期第二次考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如下圖所示,且每一段只對應一個反應。下列說法正確的
A.開始時產(chǎn)生的氣體為H2
B.AB段產(chǎn)生的反應為置換反應
C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1
D.參加反應鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g
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科目:高中化學 來源:2017屆山東省高三第一次診斷性考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
氫氣是一種清潔能源,又是合成氨工業(yè)的重要原料。
(1)已知:CH4(g)+H2O==CO+3H2(g) △H=206.2 kJ·mol-1。
CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=247.4 kJ·mol-1
甲烷和H2O(g)反應生成H2和CO2的熱化學方程式為___________________。
(2)工業(yè)合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1。
某溫度下,把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的密閉容器內(nèi),10 min時反應達到平衡狀態(tài),測 得氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,則10 min內(nèi)該反應的平均速率v(NH3)=__________mol·L-1·min-1,該溫度下該反應的平衡常數(shù)K=________。 欲增大氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有_____________、____________等(共寫兩條措施即可,每空一條)。
(3)下圖所示裝置工作時均與H2有關。
圖l所示裝置中陽極的電極反應式為______________。
②圖2所示裝置中,通入H2的管口是_____________(選填字母代號)。
③某同學按圖3所示裝置進行實驗,實驗結(jié)束后.將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后,溶于稀硫酸,充分反應后,滴加KSCN溶液。溶液不變紅,再滴入新制氯水,溶液變?yōu)榧t色。該同學據(jù)此得出結(jié)論:鐵與水蒸氣反應生成FeO和H2。該結(jié)論_____________(填“嚴密”或“不嚴密”),你的理由是(用離子方程式和必要的文字說明)______________________。
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