Question

  向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氮水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。

    I.在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。

  (1)寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒:_________(填1種)。

  (2)水分子在特定條件下容易得到一個H⁺，形成水合氫離子(H₃O^＋ )。下列對上述過程的描述不合理的是_________________(填字母序號)。

  A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變      B.微粒子的形狀發(fā)生了改變

  C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變            D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(3)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖(未按順序排序)。與冰的晶體體類型相同的是________________(請用相應(yīng)的編號填寫)。

   II.膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上。

 （4）寫出銅原子價電子層的電子排布式______________,與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有____________________(填元素符號)。

  (5)實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有_______________.

  (6)實驗過程中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍色[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶體。實驗中所加C₂H₅OH的作用是_________________________。

Answer 1

【知識點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)N2  N3  N4

【答案解析】(1)NH₂^-(或其他合理答案，2分)    (2) A(2分)    (3)BC(3分)     (4)3d¹⁰4s¹(2分)    Cr(2分)

 (5) 共價鍵、配位鍵(2分)     (6)降低[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O的溶解度    (2分)

   解析：Ⅰ．（1）H₂O分子中的原子數(shù)為3，價電子數(shù)為10，NH₂^-的原子數(shù)目為3，價電子數(shù)目為10，則與水互為等電子體；
（2）A、水中氧的雜化為sp³，H₃O⁺中氧的雜化為sp³，則氧原子的雜化類型沒有改變，故A不合理；
B、水分子為V型，H₃O⁺為三角錐型，則微粒的形狀發(fā)生了改變，故B合理；
C、因結(jié)構(gòu)不同，則性質(zhì)不同，微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，故C合理；
D、水分子為V型，H₃O⁺為三角錐型，微粒中的鍵角發(fā)生了改變，故D合理；
（3）冰屬于分子晶體，由晶胞圖可知，B為干冰的晶胞圖，構(gòu)成微粒為分子，C為碘的晶胞圖，構(gòu)成微粒為分子，則與冰的晶體類型相同的是BC；
Ⅱ．（4）Cu的原子序數(shù)為29，為第四周期第ⅠB族元素，則價電子的電子排布為3d¹⁰4s¹，最外層電子為4s電子，同一周期的副族元素Cr的價電子排布為3d⁵4s¹；
（5）膽礬溶液與足量氨水形成的深藍色溶液中的陽離子為四氨合銅絡(luò)離子，N、H原子之間以共價鍵結(jié)合，Cu²⁺提供空軌道，N原子提供孤對電子，則以配位鍵結(jié)合；
（6）向深藍色溶液中加入C₂H₅OH，降低了Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O的溶解度，析出深藍色Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶體。

【思路點撥】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，要掌握前4周期元素的原子序數(shù)、原子核外電子排布、化學(xué)鍵等知識。