Question

利用碳棒、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，當(dāng)碳棒上共產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗．試計算：
（1）鋅片的質(zhì)量減少了多少？
（2）原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）有多少個電子通過了導(dǎo)線．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氣體與鋅的關(guān)系式計算；
（2）根據(jù)氫氣與硫酸的關(guān)系計算硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算其濃度；
（3）根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式計算．

解答：解：（1）設(shè)鋅片的質(zhì)量減少了x，
  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
 65g              22.4L  
 x                 3.36L  
  所以 x=9.75g
答：鋅片的質(zhì)量減少了9.75g；
（2）設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
     1mol         22.4L  
      y           3.36L  
所以y=0.15mol
C=

n

V

=

0.15mol

0.2L

=0.75mol/L
答：原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度0.75mol/L；
（3）設(shè)轉(zhuǎn)移電子z，則
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑    轉(zhuǎn)移電子      
             22.4L   2×6.02×10²³個
              3.36L   z
所以z=1.806×10²³個
答：1.806×10²³個電子通過了導(dǎo)線．

點評：本題以原電池為載體考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，明確各物理量間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵．