Question

描述下列反應的現(xiàn)象并寫出反應的離子方程式．
（1）向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象

 

，離子方程式

 

．
（2）向NaHCO₃溶液中滴加稀H₂SO₄，現(xiàn)象

 

，離子方程式

 

．
（3）稀HNO₃和Ba（OH）₂溶液混合，現(xiàn)象

 

，離子方程式

 

．
比較：上述三個離子反應發(fā)生的條件的不同點是

 

；相同點是

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：（1）向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；
（2）向NaHCO₃溶液中滴加稀H₂SO₄，生成硫酸鈉、二氧化碳氣體和水；
（3）稀HNO₃和Ba（OH）₂溶液混合生成硝酸鋇和水，沒有明顯現(xiàn)象．

解答： 解：（1）向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（0H）₃↓，
故答案為：生成紅褐色沉淀；Fe³⁺+3OH^-=Fe（0H）₃↓；
（2）向NaHCO₃溶液中滴加稀H₂SO₄，生成硫酸鈉、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：生成無色無味氣體；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）稀HNO₃和Ba（OH）₂溶液混合生成硝酸鋇和水，沒有明顯現(xiàn)象，反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：觀察不到明顯現(xiàn)象；H⁺+OH^-=H₂O；
上述三個離子反應發(fā)生的條件的不同點是（1）中生成沉淀，（2）中生成氣體和水，（3）生成難電離物質(zhì)水，相同點是都使溶液中的某種離子濃度發(fā)生明顯變化．
故答案為：（1）中生成沉淀，（2）中生成氣體和水，（3）生成難電離物質(zhì)水；都使溶液中的某種離子濃度發(fā)生明顯變化．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應及復分解反應的離子反應考查，題目難度中等．