16．a(chǎn) L H2和CO的混合氣體，充分燃燒后，消耗同溫同壓下氧氣的體積是（　�。�
A．a LB．$\frac{a}{2}$ LC．$\frac{a}{3}$ LD．無法計算

分析 發(fā)生反應(yīng)：2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2，2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，由方程式可知消耗氧氣體積為CO和H2的混合總體積的$\frac{1}{2}$，以此解答該題．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)：2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2，2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，由方程式可知消耗氧氣體積為CO和H2的混合總體積的$\frac{1}{2}$，
即消耗氧氣體積為a L×$\frac{1}{2}$=$\frac{a}{2}$ L，
故選B．

點評 本題考查混合物反應(yīng)有關(guān)計算，明確發(fā)生反應(yīng)即可解答，旨在考查學(xué)生分析計算能力，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在常溫常壓下，①CH4②C2H6③C3H8④C4H10．
（1）取等物質(zhì)的量的下列四種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是C4H10（填分子式）．
（2）取等質(zhì)量的量的下列四種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是CH4（填分子式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于乙烯的敘述中不正確的是（　�。�
A．無色氣體，難溶于水，密度比空氣略小
B．乙烯燃燒時，火焰明亮，同時產(chǎn)生黑煙
C．與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色
D．乙烯的產(chǎn)量標(biāo)志著一個國家的石油化工水平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體．請回答：

（1）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨．可用溶液B吸收，寫出過量的Y與B溶液反應(yīng)的離子方程式SO2+OH-=HSO3-
（3）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應(yīng)，下列哪些說法說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)：ABD
A．溫度不變                     B.2v正（C）=v逆（Y）
C．混合氣體的密度不變            D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．CO2的相對分子質(zhì)量是44，CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，1molCO2的質(zhì)量是44g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　　）
A．32g O2所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D．0.5NA個氧氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等離子中的若干種．然后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在．
①用PH試紙測溶液PH，測得溶液PH=1；
②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀HNO3進(jìn)行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀；
③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀．
根據(jù)以上現(xiàn)象，請回答下列問題：
（1）原溶液中一定存在的離子是H+、SO42-；
（2）一定不存在的離子是CO32-、HCO3-，寫出你判斷的依據(jù)（用離子方程式表示）：H++HCO3-=CO2↑+H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O
（3）在上述實驗操作中，有錯誤的步驟是（填寫代號）②，對該錯誤改正的方法是（要作較詳細(xì)的說明）硝酸鋇代替氯化鋇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進(jìn)行如下實驗：
試樣所加試劑實驗現(xiàn)象
第一份試液滴加適量的淀粉KI溶液呈藍(lán)色
第二份試液滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀
第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積（V）與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體（n）的關(guān)系如右圖
請回答下列問題：（1）判斷該酸雨中肯定不存在的離子是SO32-、Ba2+
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
（3）第三份試液滴加NaOH溶液，加熱整個過程中有多個反應(yīng)，寫出其中一個反應(yīng)的離子方程式OH-+H+=H2O，NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）設(shè)計實驗方案，檢驗該溶液中是否存在Cl-：少量試液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置取上層澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明存在Cl-．
（5）該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有機物J是我國食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定允許使用的食品香料，香氣強度為普通香料的3～4倍．有機物J的合成路線如圖

（1）該香料包裝袋打開后需要盡快使用的原因是容易因氧化變質(zhì)．
（2）由D到 F需要先后經(jīng)過的反應(yīng)類型為加成、消去．
（3）可以用來檢驗F→I合成過程中生成了有機物I的方程式：+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
（4）J的一種同分異構(gòu)體K，能與NaHCO3反應(yīng)，在濃硫酸加熱情況下可失去一分子水后能形成L或M，L中除苯環(huán)外還有一個六元環(huán)，而M能使溴水褪色．寫出K的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）已知：R-CH=CH2$→_{②Zn}^{①O_{3}}$R-CHO+HCHO
利用題目所給信息設(shè)計由合成合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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