Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、兩種非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵都不是非極性鍵
• B、兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
• C、含有極性鍵的化合物分子中一定不含非極性鍵
• D、只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

Answer 1

分析：A．兩種非金屬元素的原子，形成共用電子對(duì)發(fā)生偏移；
B．兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵可能含非極性鍵；
C．含有極性鍵的化合物分子可能含非極性鍵；
D．一般情況下，離子化合物的熔點(diǎn)比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高，但共價(jià)化合物為原子晶體時(shí)熔點(diǎn)高于離子化合物．

解答：解：A．兩種非金屬元素的原子，形成共用電子對(duì)發(fā)生偏移，則形成的化學(xué)鍵都不是非極性鍵，故A正確；
B．兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵可能含非極性鍵，如過氧化氫，故B錯(cuò)誤；
C．含有極性鍵的化合物分子可能含非極性鍵，如H-O-O-H，故C錯(cuò)誤；
D．離子化合物的熔點(diǎn)不一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高，如熔點(diǎn)二氧化硅＞NaCl，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，注意把握常見的實(shí)例來分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．