【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

A．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O

B．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

C．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl

D．H2＋CuO=Cu＋H2O

【答案】B

【解析】

試題分析：A項，是離子反應(yīng)，但化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)；B項，有化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，同時是離子反應(yīng)；C項，是離子反應(yīng)，但沒有化合價的變化，不屬于氧還原反應(yīng)；D項，該反應(yīng)沒有離子參與反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，有化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)。故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫的化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法，其流程示意圖如下：

① 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是__________________。

② 取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢�。若反�?yīng)后測得溶液的pH＝4，則此時溶液中c( S2-)＝______mol·L-1。（已知：常溫時CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20）

（2）工業(yè)上常利用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3。KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用0.01000 mol·L1 KIO3酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KIO3溶液31.25mL。

① 滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為：_____________________。

② 成品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________（請寫出計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)。一種由銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol/L計算）：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

（1）浸出過程中，不采用通入空氣的方法進(jìn)行攪拌，原因是防止將Cu氧化浸出，其離子方程式是__________________。

（2）除鈷過程中，鋅粉會與As2O3形成微電池產(chǎn)生AsH3。該微電池的正極反應(yīng)式為_____。

（3）除鐵時先加入適量KMnO4，再加入ZnO調(diào)節(jié)pH。

① 除鐵過程中，理論上參加反應(yīng)的物質(zhì)n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。

② 除鐵時加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為________________。

（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設(shè)計實(shí)驗方案加以驗證：_____________________。

（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2016屆會寧縣一中第四次月考】鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將2Fe（OH）3氧化性制備高鐵酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是 ；

（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

①酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， ， ；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為 。

②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +，而本身被氧化為H2SO4，請寫出該反應(yīng)的離子方程式 ；

③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 。

④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是 ，

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

開始沉淀pH

2.7

3.8

7.6

9.4

完全沉淀pH

3.2

5.2

9.7

12.4

如果pH過大，可能引起的后果是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鋁合金中含有元素鋁、鐵、銅、硅。為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計了如下實(shí)驗，請回答有關(guān)問題：

（1）稱取樣品ag(精確到0.1g),稱量時通常使用的主要儀器的名稱是_______。

（2）將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾并洗滌濾渣。溶解、過濾用到的玻璃儀器有_______。（3）向濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾并洗滌濾渣。

（4）向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，過濾并洗滌濾渣，生成沉淀的離子方程式是___________。

（5）將步驟(4)的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱重，其質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________，原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。(用含a、b的代數(shù)式表示）

（6）若步驟(5)的濾渣灼燒不充分，則實(shí)驗結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2015北京理綜化學(xué)】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法中不正確的是 （ ）

A．Ⅰ中氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2

B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，即原子利用率為100%。利用以下各種化學(xué)反應(yīng)類型的合成過程最符合綠色化學(xué)的是

A．取代反應(yīng) B．水解反應(yīng) C．加聚反應(yīng) D．縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中要及時將生成的氨分離出去

B．對 2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系，增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C．溴水中有下列平衡 Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入 AgNO3 溶液后，溶液顏色變淺

D．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上不宜采用高溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料，A完全燃燒后生成m(CO2)：m(H2O)=22:9，A在同系物中相對分子質(zhì)量最小�，F(xiàn)有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答：

（1）有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)名稱為_________。

（2）有機(jī)物F與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（3）有機(jī)物E能使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_________（用化學(xué)方程式表示）。

（4）下列說法不正確的是_________

A.BC可通過如下兩步直接實(shí)現(xiàn)：①熱銅絲催化氧化，②直接與新制Cu(OH)2共熱

B.將綠豆大小的鈉投入到B中，鈉塊浮在液面上，并產(chǎn)生氣泡

C.若CE為加成反應(yīng)，則D為乙炔

D.為制備干燥的F，可在分離出F后，選用堿石灰做干燥劑

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同步練習(xí)冊答案