由兩金屬組成的合金19克，與標況下11.2升氯氣恰好完全反應，那么此合金可能是（　�。�
A、鈉和鐵B、鋁和鐵
C、銅和鈉D、銀和鈉
考點：有關(guān)混合物反應的計算
專題：計算題
分析：兩種金屬組成的合金19g，與足量氯氣完全反應，參加反應的氯氣的物質(zhì)的量為：
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，假設(shè)金屬都為+2價，則金屬的物質(zhì)的量為0.5mol，則金屬混合物的平衡相對原子質(zhì)量為：
19
0.5
=38，利用平均值法判斷．
解答： 解：兩種金屬與足量氯氣完全反應，則參加反應的氯氣的物質(zhì)的量為：
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，假設(shè)金屬都為+2價，則金屬的物質(zhì)的量為0.5mol，則金屬混合物的平衡相對原子質(zhì)量為：
19
0.5
=38，
A．鈉的+2價時相對原子質(zhì)量為：23×2=46＞38，當Fe為+2價，相對原子質(zhì)量為：56×
2
3
=37.4＜38，所以二者平均相對分子質(zhì)量介于37.4～46之間，可以為38，故A正確；
B．當Fe為+2價，相對原子質(zhì)量為：56×
2
3
=37.4，當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為：
2
3
×27=18，二者的相對分子質(zhì)量都小于38，故B錯誤；
C．Cu的相對分子質(zhì)量為64＞38，若Na為+2價，則其相對原子質(zhì)量為46＞38，二者相對分子質(zhì)量都大于38，故C錯誤；
D．若Na為+2價，則其相對原子質(zhì)量為46＞38，Ag的相對分子質(zhì)量為108，+2時相對原子量為108×2=216＞38，二者平均相對分子質(zhì)量介于46～216之間，不可能為38，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意化合價與相對原子質(zhì)量的轉(zhuǎn)化以及金屬在反應中表現(xiàn)的化合價，注意平均值法在該類型題目的應用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物X的分子式為C7H12O2，不能使溴的CCl4溶液褪色，但在一定條件下能與氫氧化鈉反應生成兩種產(chǎn)物，經(jīng)檢驗，其中有一種產(chǎn)物的分子結(jié)構(gòu)中含有一個五元環(huán)，則X的結(jié)構(gòu)有[本題中不考慮立體異構(gòu)]（　�。�
A、5種B、6種C、9種D、10種

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科目：高中化學 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子凈水劑，它的溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3：2．為了測定聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比需選用的試劑是（　�。�
A、NaOH
B、FeSO4
C、BaCl2
D、NaClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

將質(zhì)量分數(shù)為0.052 （5.2%）的NaOH溶液1L（密度為1.06g/cm3），用Pt電極進行電解，當溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了0.010（1.0%）時，停止電解，則此時溶液中應符合的關(guān)系是（　�。�
NaOH的質(zhì)量分數(shù)陽極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g陰極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g
A0.062（6.2%）19152
B0.062（6.2%）15219
C0.042（4.2%）1.29.4
D0.042（4.2%）9.41.2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液時，下列實驗操作使得所配溶液濃度偏小的是（　�。�
A、用量筒量取所需的濃硫酸時仰視讀數(shù)
B、定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，再補加幾滴蒸餾水至刻度線
C、定容時，俯視刻度線
D、用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，再用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有氧化鎂、氧化鋁的混合粉末18.2g，將它溶于500ml 4mol?L-1的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達到最大植，則需要加入2mol?L-1的氫氧化鈉溶液的體積為（　　）
A、1000 ml
B、500 ml
C、100 ml
D、1500 ml

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程需通電后才能進行的是（　�。�
A、電離B、電解
C、電化學腐蝕D、金屬的化學腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol/L，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時間后，兩極均收集到4.48L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為100mL，下列說法不正確的是（　�。�
A、原混合溶液中c（K+）=1 mol/L
B、上述電解過程中一共轉(zhuǎn)移電子0.8 mol
C、電解得到的銅的物質(zhì)的量為0.2 mol
D、電解后溶液中c（H+）=2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語作答：
（1）④、⑤、⑦的離子半徑由大到小的順序為
 
．（用離子符號表達）
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為
 
．（用化學式）
（3）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生圖2中的反應，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫出電解A溶液的化學方程式
 
．②寫出D溶液與G反應的離子方程式
 
．
（4）砷（As）的化合物可用于殺蟲及醫(yī)療．
①As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，②其氫化物的化學式為
 
．
③Y由②⑤⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為
 
．

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