Question

20．Al及Al的合金在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用
（1）航母升降機(jī)可由鋁合金制造．
①Al元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al₂O₃膜，其化學(xué)方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（2）2015年11月首架C919大飛機(jī)總裝下線，標(biāo)志著我國(guó)躋身飛機(jī)研制先進(jìn)國(guó)家行列．
機(jī)身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料．下列不屬于鋁鋰合金性質(zhì)的是a（填字母）．
a．密度大       b．硬度大       c．抗腐蝕
（3）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法．如：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•Al₂O₃常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性弱（選填“強(qiáng)”“弱”）．
利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
a．高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba             b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時(shí)BaO•Al₂O₃比Al₂O₃穩(wěn)定        d．Ba的沸點(diǎn)比Al的低．

Answer 1

分析 （1）①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，原子核外有13個(gè)電子，以此來(lái)解答；
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al₂O₃膜，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（2）它是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金性質(zhì)的是硬度大、抗腐蝕；
（3）常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性弱，該反應(yīng)是利用Ba的沸點(diǎn)比Al的低．

解答 解：（1）①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，則位于第3周期第ⅢA族，
故答案為：第三周期第ⅢA族；
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al₂O₃膜，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（2）機(jī)身蒙皮使用的是鋁鋰合金材料．鋁鋰合金性質(zhì)的是硬度大、抗腐蝕，密度小，
故答案為：a；
（3）利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金屬活潑性：Al＜Ba，但Al在高溫下可將氧化鋇中鋇置換出來(lái)，原因是Ba的沸點(diǎn)低于鋁，高溫時(shí)Ba轉(zhuǎn)化為氣體脫離反應(yīng)體系，使反應(yīng)正向進(jìn)行，
故答案為；弱；d．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、位置與結(jié)構(gòu)、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用等，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等．