Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）在以上元素的原子中，原子半徑最大的是 （填元素符號）。

（2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。

（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式 、 。

（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是 。

A．最高正化合價為＋6價 B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定

C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合

（5）由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)X與由元素①、③形成的化合物Y可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式 ，

M中陽離子的鑒定方法 。

 

Answer 1

（1）Na （2）第三周期第ⅣA族

（3）、 ；（4） B D

（5）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ （或Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+）

取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子。

【解析】

試題分析：（1）對于電子層數(shù)相同的元素來說，原子序數(shù)越大，原子半徑越��；對于電子層數(shù)不同的元素來說，原子核外的電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以在題目已知的元素中，原子半徑最大的是Na. （2）地殼中含量居于第二位的元素Si在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。（3）①是H；④是O；⑤是Na.在這三種元素中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式為；；。（4）第四周期第ⅥA的元素是Se，A.由于原子的最外層有6個電子，所以最高化合價為+6價；正確。B．同族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。因此氣態(tài)氫化物H2Se比H2S穩(wěn)定差。錯誤。C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性也越強(qiáng)。由于元素的非金屬性S>Se。所以酸性H2SeO4比硫酸弱。正確。D．由于活動性S>Se，所以單質(zhì)在常溫下不能與氫氣化合。錯誤。選項為BD。（5）由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)AlCl3與由元素①、③形成的化合物NH3在水中發(fā)生的反應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+。M為NH4Cl。檢驗NH4+的方法是取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子。

考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用、離子的檢驗方法的知識。