某化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)


  1. A.
    是吸熱反應(yīng)
  2. B.
    是放熱反應(yīng)
  3. C.
    不一定遵循質(zhì)量守恒定律
  4. D.
    不需要加熱就一定能發(fā)生
B
試題分析：反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)系，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系。如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)。某化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B正確，AD不正確�；瘜W(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律，C不正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生教材基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是明確放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的含義以及判斷依據(jù)，并能靈活運(yùn)用即可。另外該題還需要注意的是物理變化中的熱效應(yīng)不能是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2012?湖南模擬）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制得：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0
請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H2)
c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H2)
．
（2）當(dāng)溫度T1＞T2時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K1
＜
＜
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bd
bd
（填字母序號(hào)）．
a．生成1molCH3CH2OH的同時(shí)，生成3mol H2O
b．容器中各組分的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化
c．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化 
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時(shí)提高的措施有
增大CO2濃度或增大壓強(qiáng)
增大CO2濃度或增大壓強(qiáng)
（寫(xiě)出一條合理措施即可）．
（5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛．根據(jù)如圖所示信息，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
．
（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料．某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．

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某化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)

A．是吸熱反應(yīng)                           B．是放熱反應(yīng)

C．不一定遵循質(zhì)量守恒定律                D．不需要加熱就一定能發(fā)生

 

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