【題目】若在一定條件下，容積恒定的反應室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（ ）

A.升高溫度B.充入Ar（g）使體系的總壓增大

C.恒溫恒容再充入H2D.恒溫恒容再充入amolCO和2amolH2

【答案】CD

【解析】

A．該反應焓變未知，升高溫度后平衡如何移動無法確定，所以無法確定如何變化，故A錯誤；

B．充入氬氣雖然體系壓強增大，但對于反應物和生成物的分壓不變，濃度不變，平衡不發(fā)生移動，不變，故B錯誤；

C．恒溫恒容通入氫氣平衡正向移動，CO濃度減小，CH3OH濃度變大，所以變大，故C正確；

D．假設再充入amolCO和2amolH2時將容器的體積擴大為原來的二倍，則再次平衡時達到的是等效平衡，此時不變；但實際上容器體積不變，即要在等效平衡的基礎上將容器體積壓縮，此過程中平衡正向移動，則再次達到平衡時CO濃度減小，CH3OH濃度變大，所以變大，故D正確；

故答案為CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，能達到相應實驗目的的是

A．制備并收集乙酸乙酯

B．證明氯化銀溶解度大于硫化銀

C．驗證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯

D．推斷S、C、Si的非金屬性強弱

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)圖(a)是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖�？梢�，Cu原子之間最短距離x=_________pm，Mg原子之間最短距離y=_________pm。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是_________g·cm-3（列出計算表達式）。

(2)一種四方結(jié)構(gòu)的超導化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F-和O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1-x代表，則該化合物的化學式表示為__________；通過測定密度和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關系表達式：ρ=____g·cm-3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖1中原子的坐標為（，，）則原子2和3的坐標分別為__________、__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉( Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2 +O2+2H2O.市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學興趣小組采用以下兩種方案實施：

方案一：

（1）操作①和③的名稱分別為

（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有 __(填操作序號)。

（3）請簡述操作③的操作過程

方案二：按下圖安裝好實驗裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應。

（4）為測定反應生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關閉 ，打開 (填“K1”、“K2”或“K3”)。導管a的作用是 。

（5）當上述反應停止后，使K1、K3處于關閉狀態(tài)，K2處于打開狀態(tài)，再緩緩打開Kl。 B中裝的固體試劑是 ，為何要緩緩打開K1？ 。

（6）實驗結(jié)束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛鉻黃是一種顏料，主要成分是鉻酸鉛PbCrO4�，F(xiàn)以CrCl36H2O 和 Pb(NO 3)2等為原料制備該物質(zhì)，并測定產(chǎn)物純度。

（1）溶解、過濾、洗滌操作時， 均需要用到的以下儀器為______________（填標號）。

（2）第①步所得綠色溶液的主要成分為 NaCrO2,已知 Cr(OH)3 不溶于水，與Al(OH)3類似，具有兩性。寫①步發(fā)生反應的離子方程式_____________________。

（3）第②步中加入H2O2 濃溶液的目的是___________________。溶液逐步變?yōu)榱咙S色后，仍須持續(xù)煮沸溶液一段時間，目的是_____________________。

（4）第③步加入醋酸的目的是，防止pH 較高時，加入 Pb(NO3)2 溶液會產(chǎn)生______（填化學式）沉淀，影響產(chǎn)率。利用pH 試紙，調(diào)節(jié) pH 的實驗操作是_____________。pH逐步降低時， 溶液中的CrO42-轉(zhuǎn)化為 ____________離子（填化學式）。

（5）由于鉻酸鉛的溶解度比重鉻酸鉛的小的多，在第④ 步中逐滴滴加 Pb(NO3)2溶液后，產(chǎn)PbCrO4黃色沉淀， 此時為了提高鉛鉻黃的產(chǎn)率，可補加少量NaOH溶液，請用化學平衡移動原理加以解釋：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A. 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

B. pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D. 0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol/L體積均為V0的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為 V的溶液。稀釋過程中，pH與的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.pH 隨 的變化始終滿足直線關系

B.溶液中水的電離程度：a > b > c

C.該溫度下，Ka(HB)≈ 10－6

D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 時，c(A－)= c(B－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是

A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列微粒：①CH4 ②CH2=CH2③CH≡ CH④NH3 ⑤NH4＋ ⑥BF3 ⑦H2O ⑧H2O2。試回答下列問題。

(1)分子空間構(gòu)型為正四面體形的是__________(填序號，下同)。

(2)中心原子為sp3雜化的是__________，中心原子為sp2雜化的是__________，中心原子為sp1雜化的是__________。

(3)所有原子共平面(含共直線)的是__________，共直線的是__________。

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