利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是:白天在太陽(yáng)光照射下某種固態(tài)鹽熔化(實(shí)際上是鹽溶于自身的結(jié)晶水)吸收能量;晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量而凝固,這樣使室溫得以調(diào)節(jié)。
已知幾種鹽的熔點(diǎn)及其熔化時(shí)能量改變值如表2-1-2所示:
表2-1-2
鹽 |
熔點(diǎn)(℃) |
鹽熔化時(shí)吸熱(kJ/mol) |
29.0 |
37.3 |
|
32.4 |
77.0 |
|
36.1 |
100.1 |
|
48.5 |
49.7 |
表中調(diào)節(jié)室溫最好的鹽是
[ ]
A.
B.
C.
D.
點(diǎn)撥:本題為實(shí)際應(yīng)用問(wèn)題,其選取的原則:一是應(yīng)考慮有效 (更有利于調(diào)節(jié)室溫:鹽熔點(diǎn)接近常溫、熔化及凝固時(shí)能量變化大);二是實(shí)用(操作簡(jiǎn)便,單位質(zhì)量的固體熔化時(shí)吸熱越多越好);三是經(jīng)濟(jì)(來(lái)源廣泛、價(jià)格便宜)。 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
鹽 | 熔點(diǎn)/℃ | 熔化吸熱/KJ?mol-1 | 參考價(jià)格/元?kg-1 |
CaCL2?6H2O | 29,0 | 37,3 | 780~850 |
Na2SO4?10H2O | 32,4 | 77,0 | 800~900 |
Na2HPO4?12H2O | 36,1 | 100,1 | 1600~2000 |
Na2S2O3?5H2O | 48,5 | 49,7 | 1400~1800 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
鹽 | 熔點(diǎn)/℃ | 熔化吸熱/kJ·mol-1 | 參考價(jià)格/元·kg-1 |
CaCl2·6H2O | 29.0 | 37.3 | 780~850 |
Na2SO4·10H2O | 32.4 | 77.0 | 800~900 |
Na2HPO4·12H2O | 36.1 | 100.1 | 1 600~2 000 |
Na2SiO3·5H2O | 48.5 | 49.7 | 1 400~1 800 |
其中最適宜作為儲(chǔ)能介質(zhì)的是( )
A.CaCl2·6H2O B.Na2SO4·10H2O
C.Na2HPO4·12H2O D.Na2SiO3·5H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(6分)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)已知在200℃,101kPa時(shí),H2與碘蒸氣作用生成1mol HI放出7.45kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)和利用是21世紀(jì)一個(gè)重要課題。利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是:白天在太陽(yáng)照射下使某種鹽熔化,吸收熱量,晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)能量。已知下列數(shù)據(jù):
序號(hào) | 鹽 | 熔點(diǎn)/℃ | 熔化熱/ | 參考價(jià)格/ |
① | CaCl2·6H2O | 29.0 | 37.3 | 780~850 |
② | Na2SO4·10H2O | 32.4 | 77.0 | 800~900 |
③ | Na2HPO4·12H2O | 36.1 | 100.1 | 1800~2400 |
④ | Na2SiO3·5H2O | 52.5 | 49.7 | 1400~1800 |
其中最適宜作為儲(chǔ)能介質(zhì)的是 。(選填物質(zhì)序號(hào))
(3)離子晶體晶格能的定義是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量,通常取正值,F(xiàn)已知:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年湖北省黃岡中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(6分)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)已知在200℃,101kPa時(shí),H2與碘蒸氣作用生成1mol HI放出7.45kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)和利用是21世紀(jì)一個(gè)重要課題。利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是:白天在太陽(yáng)照射下使某種鹽熔化,吸收熱量,晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)能量。已知下列數(shù)據(jù):
序號(hào) | 鹽 | 熔點(diǎn)/℃ | 熔化熱/ | 參考價(jià)格/ |
① | CaCl2·6H2O | 29.0 | 37.3 | 780~850 |
② | Na2SO4·10H2O | 32.4 | 77.0 | 800~900 |
③ | Na2HPO4·12H2O | 36.1 | 100.1 | 1800~2400 |
④ | Na2SiO3·5H2O | 52.5 | 49.7 | 1400~1800 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年湖北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(6分)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)已知在200℃,101kPa時(shí),H2與碘蒸氣作用生成1mol HI放出7.45kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)和利用是21世紀(jì)一個(gè)重要課題。利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是:白天在太陽(yáng)照射下使某種鹽熔化,吸收熱量,晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)能量。已知下列數(shù)據(jù):
序號(hào) |
鹽 |
熔點(diǎn)/℃ |
熔化熱/ |
參考價(jià)格/ |
① |
CaCl2·6H2O |
29.0 |
37.3 |
780~850 |
② |
Na2SO4·10H2O |
32.4 |
77.0 |
800~900 |
③ |
Na2HPO4·12H2O |
36.1 |
100.1 |
1800~2400 |
④ |
Na2SiO3·5H2O |
52.5 |
49.7 |
1400~1800 |
其中最適宜作為儲(chǔ)能介質(zhì)的是 。(選填物質(zhì)序號(hào))
(3)離子晶體晶格能的定義是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量,通常取正值,F(xiàn)已知:
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