20．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中同時(shí)加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有CO32-
D向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體該溶液中一定含有NH4+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．生成的白色沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇，該溶液中可能含有銀離子；
B．原溶液中不一定含有亞鐵離子，可能只含有鐵離子；
C．生成的氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氫根離子、亞硫酸根離子等，不一定含有碳酸根離子；
D．該氣體一定為氨氣，說明原溶液中含有銨根離子．

解答 解：A．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該沉淀可能為AgCl，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．向某溶液中同時(shí)加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，只能說明含有鐵離子，無法證明原溶液中含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+的正確方法為：先加入硫氰化鉀溶液，溶液無明顯現(xiàn)象，然后再加入氯水，溶液變?yōu)榧t色，證明原溶液中含有Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有HCO3-、SO32-離子，不一定含有CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，該氣體為氨氣，說明該溶液中一定含有NH4+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重考查常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)離子存在時(shí)，必須排除干擾，確保檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．
（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：
□MnO2+□FeS+□H2SO4---□MnSO4+Fe2（SO4）3+□S+□H2O
（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如圖甲的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu； Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
b、操作②中加入適量X的作用是什么將Fe2+氧化成Fe3+；X的首選物的化學(xué)式是：MnO2．
c、操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是MnCO3或ZnCO3 或MnCO3和ZnCO3．
（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工廠設(shè)計(jì)了如圖乙的有關(guān)流程圖．
a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成AI（OH）3的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
若總共得到n molAl（OH）3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為$\frac{3n}{4}$、$\frac{3n}{4}$．
b、若使用如圖丙流程回收處理，請(qǐng)比較兩個(gè)流程消耗酸堿的用量？如按丙流程，則得到同樣n molAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為n mol，大于前流程的消耗量，相對(duì)而言，前流程更符合節(jié)約的原則．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為108g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化合物A在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示．則化合物A在4～8min間的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.20 mol•L-1•min-1B．0.25 mol•L-1•min-1
C．0.30 mol•L-1•min-1D．0.50 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水
C檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體
D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將下列單質(zhì)跟一定量的金屬氧化物粉末混合加熱，不能得到相應(yīng)氧化物中的金屬的是（　�。�
A．Fe3O4與鋁粉B．Al2O3與鐵粉C．CuO與炭粉D．Fe2O3與炭粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．常溫下醋酸的電離常數(shù)設(shè)為K．那么0.1mol/L的醋酸的C（H+）=$\frac{\sqrt{10K}}{10}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：
物質(zhì)甲乙丙丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g414210
反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)20631
關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)正確的是（　　）
A．該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)
B．參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9
C．乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為10：9
D．甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與人類的生活的關(guān)系非常密切，下列說法你認(rèn)為正確的是（　　）
A．燃燒法可以鑒別羊毛和蠶絲
B．鋼鐵腐蝕、汽油燃燒均屬于緩慢氧化
C．銨態(tài)氮肥和熟石灰不能混合使用
D．黃曲霉素可用作抗生素

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