【題目】H是合成有機(jī)光電材料的原料。H的一種合成路線如圖:
已知:R屬于芳香族化合物,與新制Cu(OH)2懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。請(qǐng)回答下列問題:
(1)R的化學(xué)名稱是___________;X中官能團(tuán)的名稱是___________。
(2)F→H的反應(yīng)類型是___________。
(3)E→F的化學(xué)方程式為______________。
(4)檢驗(yàn)Z中溴元素的試劑有NaOH溶液、AgNO3溶液和___________。
(5)在Y的同分異構(gòu)體中,同時(shí)具備下列條件的同分異構(gòu)體有________種(不包含立體異構(gòu))。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜有6組峰且峰面積比為1:1:1:1:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(6)參照上述流程,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以一溴環(huán)已烷和2-丁炔為起始原料制備的合成路線:__________(無機(jī)試劑任選)。
【答案】苯甲醛 碳碳雙鍵、醛基 加成反應(yīng) +CH3CH2OH+H2O 稀硝酸 16
【解析】
R屬于芳香族化合物,與新制Cu(OH)2懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體,說明R結(jié)構(gòu)含有苯環(huán)和醛基,R的相對(duì)分子質(zhì)量為106,故其結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)反應(yīng)條件推知,Y與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成Z,故Y的結(jié)構(gòu)簡式為,再逆推可知X的結(jié)構(gòu)簡式為。
(1)綜上分析,R的結(jié)構(gòu)簡式為,其名稱為苯甲醛;X的結(jié)構(gòu)簡式為,所含的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、醛基。
(2)根據(jù)流程圖可知,F(xiàn)→H的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。
(3)E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,E→F的化學(xué)方程式為+CH3CH2OH+H2O。
(4)檢驗(yàn)Z中溴元素需先使Z發(fā)生溴原子的取代反應(yīng),所需試劑為NaOH溶液,再檢驗(yàn)生成的HBr,檢驗(yàn)HBr需要在加入AgNO3溶液前加入稀硝酸酸化。
(5)Y的結(jié)構(gòu)簡式為,其同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)、能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),說明同分異構(gòu)體含有碳碳雙鍵、醛基、酚羥基,若苯環(huán)含2個(gè)取代基—OH和—CH=CHCHO,有3種結(jié)構(gòu);若苯環(huán)含2個(gè)取代基—OH 和,有3種結(jié)構(gòu);若苯環(huán)有三個(gè)取代基—OH、—CHO和
—CH=CH2,有10種結(jié)構(gòu);故滿足條件的同分異構(gòu)體共16種,其中滿足核磁共振氫譜有6組峰且峰面積比為1:1:1:1:2:2,結(jié)構(gòu)對(duì)稱,其結(jié)構(gòu)簡式為。
(6)可利用F轉(zhuǎn)化為H的原理成環(huán),一溴環(huán)已烷發(fā)生消去生成環(huán)己烯,和2-丁炔加成形成環(huán),再與溴加成,最后水解生成目標(biāo)產(chǎn)物,合成路線為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2的固定和轉(zhuǎn)化是世界性課題。蘭州大學(xué)最歡旺教授團(tuán)隊(duì)巧妙設(shè)計(jì)構(gòu)建了系列新型光電催化人工光合成體系——光電催化池,p-n半導(dǎo)體異質(zhì)結(jié)催化CO2在水中直接制備長碳鏈有機(jī)物并放出氧氣,原理如下圖:
下列說法不正確的是
A.電極Ⅰ的電勢比電極Ⅱ的電勢高
B.該設(shè)計(jì)向大自然學(xué)習(xí),模仿植物的光合作用
C.電子從a極流到電極I,從電極Ⅱ流到b極
D.負(fù)極區(qū),p-n為催化劑,CO2發(fā)生還原反應(yīng)生成長碳鏈有機(jī)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:
(1)在基態(tài)C原子中,核外存在_______對(duì)自旋方向相反的電子。
(2)丙酮()分子中,中間碳原子的雜化方式為______;中鍵和π鍵的數(shù)目之比為__________________.
(3)寫出兩個(gè)與CO2具有相同空間構(gòu)型的分子或離子:_____________
(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,其固體屬于_____晶體;Fe3+的核外電子排布式為__________________。
(5)已知第IIA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程為M2+結(jié)合碳酸根離子中的O2-,釋放出CO2。則CaCO3的分解溫度低于BaCO3的原因是_______________。分子中的大π鍵用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則CO32-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。
(6)碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:
①在石墨烯晶體中,一個(gè)六元環(huán)上的C原子數(shù)為__________________。
②在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個(gè)C原子連接_____個(gè)六元環(huán),六元環(huán)中最多有_______個(gè)C原子在同一平面。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,有體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的HX溶液和HY溶液,分別向其中滴加相同濃度的NaOH溶液,混合溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.該滴定過程的指示劑為酚酞溶液
B.V=20.00 mL時(shí),c(HX)+c(X-)=c(Y-)
C.pH=7時(shí),兩種溶液中c(X-)=c(Y-)
D.若HX溶液起始pH=3,則常溫下HX的Ka≈1.0×10-5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組利用含鉛廢料(主要含PbO、PbSO4和PbO2)制備化工產(chǎn)品(PbSO4·3PbO·H2O)的工藝流程如圖:
已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。請(qǐng)回答下列問題:
(1)“轉(zhuǎn)化”時(shí),加入Na2CO3的目的是將PbSO4轉(zhuǎn)化成PbCO3,其轉(zhuǎn)化原理是___________。PbO2轉(zhuǎn)化為PbCO3的離子方程式為_________。
(2)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_________,若其中殘留過多SO42-,循環(huán)利用可能出現(xiàn)的問題是__________。
(3)一定濃度的硝酸溶解PbCO3和PbO時(shí),“酸溶”時(shí),金屬離子浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度為40℃,金屬離子浸出率最高,其主要原因是________。
(4)取一定量的含鉛廢料經(jīng)上述“轉(zhuǎn)化”,假設(shè)含鉛廢料中的PbO2和PbSO4全部轉(zhuǎn)化成PbCO3,且PbO未發(fā)生反應(yīng),“酸溶”時(shí)共收集到5.6 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),“沉鉛”時(shí)得到121.2 g PbSO4。
①原含鉛廢料中含PbO的物質(zhì)的量為__________。
②“合成”時(shí),加入NaOH的質(zhì)量為__________。
(5)工業(yè)上,電解Pb(NO3)2溶液制備活性電極材料PbO2,其陽極的電極反應(yīng)式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:
溫 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為______ (填“放熱”,“吸熱”,“無法確定”)反應(yīng)。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是__________。(填序號(hào))
A.增大壓強(qiáng)有利于合成氨
B.使用合適的催化劑有利于快速生成氨
C.生產(chǎn)中需要升高溫度至500C左右
D.需要使用過量的N2,提高H2轉(zhuǎn)化率
(2)常溫時(shí),將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_______________。(用ab表示)
(3)原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的 恒定時(shí),溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:
①圖中,兩條曲線所表示壓強(qiáng)的關(guān)系是:P1__________P2(填“>”、“=”或“<”)。
②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產(chǎn)率會(huì)__________。(填“增大”,“減小”,“不變”)
(4)原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 獲取。
①T ℃時(shí),向容積固定為5L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測得CO的濃度為0.08 mol·L-1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為______________。
②保持溫度仍為T ℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進(jìn)行反應(yīng),下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的_____(填序號(hào))。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
C.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
D.混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用SiC與Cl2反應(yīng)(SiC+2Cl2SiCl4+C)制取少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃,易水解)。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.制取氯氣
B.凈化氯氣,氣體從接口①進(jìn)入
C.制取四氯化硅
D.收集四氯化硅粗產(chǎn)品
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):N2+3H22NH3,5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol,則反應(yīng)速率為
A. v(NH3)=0.02mol/(L·min)
B. v(NH3)=0.01mol/(L·min)
C. v(N2)=0.01mol/(L·min)
D. v(H2)=0.03mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】單萜類化合物香葉醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中,香葉醇可以轉(zhuǎn)化為環(huán)狀單萜α—松油醇:
關(guān)于香葉醇和α—松油醇,下列說法正確的是( )
A.兩者互為同分異構(gòu)體,分子式是C10H20O
B.兩者分子中所有碳原子均處于同一平面
C.兩者均能在銅絲催化下和氧氣氧化生成醛
D.兩者均能使溴的四氯化碳溶液褪色,發(fā)生加成反應(yīng)
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