已知反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，在恒容密閉容器中反應達到平衡．下列敘述不正確的是（ ）
A．加入更多的C，能加快反應的速率
B．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大
C．該反應在低溫時不能自發(fā)進行
D．增大壓強，平衡逆向移動
【答案】分析：A．C為固體，不影響反應速率；
B．升高溫度，平衡向正反應方向移動；
C．反應的△H＞0，△S＞0，結(jié)合△G=△H-T?△S進行判斷；
D．根據(jù)反應中反應前后氣體的計量數(shù)關(guān)系結(jié)合壓強對平衡移動的影響分析．
解答：解：A．C為固體，加入固體，對反應速率沒有影響，故A錯誤；
B．正反應吸熱，升高溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大，故B正確；
C．反應的△H＞0，△S＞0，反應要能自發(fā)進行，則應△G=△H-T?△S＜0，應在高溫下進行，故C正確；
D．比較方程式氣體的計量數(shù)關(guān)系，反應前氣體的計量數(shù)小于反應后氣體的計量數(shù)之和，則增大壓強，平衡逆向移動，故D正確．
故選A．
點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，本題注意觀察方程式的特征，把握外界條件對平衡狀態(tài)的影響．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g） 該反應的△H
＜
＜
0（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3=-296.0kJ?mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
．
（3）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳如圖1是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．則一氧化碳還原三氧化鉻反應的化學平衡常數(shù)表達式可表示為：K=
cCO23
cCO3
cCO23
cCO3
．800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是
Cu2O
Cu2O
（填化學式），該反應的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于
106
106
．
（4）如圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫出B極發(fā)生的電極反應式
2CO2+O2+4e-=2CO32-
2CO2+O2+4e-=2CO32-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，在恒容密閉容器中反應達到平衡．下列敘述不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0在一定溫度下能自發(fā)進行，其原因為（　�。�
A、是吸熱反應B、是熵減反應C、能量效應大于熵變效應D、熵變效應大于能量效應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，在恒容密閉容器中反應達到平衡．下列敘述不正確的是（　�。�
A．加入更多的C，能加快反應的速率
B．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大
C．該反應在低溫時不能自發(fā)進行
D．增大壓強，平衡逆向移動

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