11．一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列說(shuō)法正確的是BD．
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32-）

分析 A．pM相等時(shí)，圖線中pc（CO32-）數(shù)值越大，實(shí)際濃度越��；
B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，pM=p（CO32-）；
C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，pM＜p（CO32-）；
D．pM數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，則c點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液，pM＞p（CO32-）．

解答 解：A．pM相等時(shí)，圖線中p（CO32-）數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，pM=p（CO32-），所以c（Mn2+）=c（CO32-），故B正確；
C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，pM＜p（CO32-），所以c（Ca2+）＞c（CO32-），故C錯(cuò)誤；
D．pM數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，則c點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液，pM＞p（CO32-），所以c（Mg2+）＜c（CO32-），故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了沉淀溶解平衡曲線，題目難度中等，掌握?qǐng)D線中pc（CO32-）、pM數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小是解題的關(guān)鍵，注意掌握難溶物溶解平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于該有機(jī)物下列敘述不正確的是（　�。�
A．能使溴水褪色
B．一定條件下，能和NaOH醇溶液反應(yīng)
C．在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．由一氣體甲開(kāi)始，可發(fā)生如下四個(gè)變化：
甲氣$\stackrel{通過(guò)灼熱的炭層}{→}$乙氣體$\stackrel{通過(guò)灼熱的炭層}{→}$丙氣體$\stackrel{通過(guò)灼熱的氧化銅}{→}$乙氣體$\stackrel{通過(guò)石灰水}{→}$丁固體
    則甲、乙、丙、丁分別為（　�。�
A．CO2、CO、O2、CaOB．O2、CO、CO2、CaCO3C．O2、CO2、CO、CaCO3D．CO、CO2、O2、Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知食鹽常加入KIO3來(lái)補(bǔ)充碘元素，檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.12mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　　）
A．在燃煤時(shí)加入石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2
B．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過(guò)施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4
D．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：Cu2++PbS═CuS+Pb2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：①有塵埃的空氣  ②稀硫酸  ③蔗糖溶液  ④血液，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有甲、乙、丙三種物質(zhì)：

（1）乙中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基、氯原子．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)I的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ的條件是NaOH水溶液、加熱，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為（不需注明反應(yīng)條件）．
（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下：

①下列物質(zhì)不能與B反應(yīng)的是bc（選填序號(hào)）．
a．金屬鈉   b．FeCl3  c．碳酸鈉溶液   d．HBr
②C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③D符合下列條件的所有同分異構(gòu)體3種，任寫(xiě)其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、其中一種．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種   b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將0.2mol•L-1 HA溶液與0.2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中：c（Na+）＞c（A-），則（用“＞”、“＜”、“=”或具體量填寫(xiě)下列空白）：
（1）混合溶液中c（HA）＜c（A-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1；
（3）混合溶液中由水電離出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液中由水電離出的c（H+）；
（4）25℃時(shí)，如果取0.2mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．
（5）25℃時(shí)，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是AD（填選項(xiàng)代號(hào)）．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol•L-1
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．雙安妥明是一種降血脂藥物，主要用于降低血液中膽固醇濃度，安全，副作用�。�
其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如圖1：
已知如圖2：
雙安妥明的合成路線如圖3：
已知：C的摩爾質(zhì)量是同溫同壓下氫氣質(zhì)量的28倍；I能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1mol I
能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)；K的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱(chēng)性．試回答下列問(wèn)題：
（1）雙安妥明中官能團(tuán)的名稱(chēng)是醚鍵和酯基．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：  反應(yīng)②的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱
（3）③④的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)
（4）可用于檢驗(yàn)A的溶液的試劑為a（填字母）
a．濃溴水    b．氫氧化鈉溶液   c．金屬鈉  d．酸性KMnO4溶液
并寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）寫(xiě)出G與氫氧化鈉乙醇溶液共熱的化學(xué)方程式BrC（CH3）2COOH+2NaOH→HOC（CH3）2COONa+NaBr+H2O
（6）符合下列條件的H的同分異構(gòu)體（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
①能與FeCl3溶液顯色；  ②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；
③1mol該物質(zhì)最多可消耗3mol NaOH； ④氫原子共有五種不同環(huán)境．

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