Question

已知H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），現(xiàn)有相同容積的體積可變的兩個(gè)絕熱容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，起始溫度相同的條件下分別達(dá)到平衡．下列說法正確的是（　　）

• A、平衡時(shí)甲、乙兩容器體積相等
• B、平衡時(shí)甲、乙兩容器中c（H₂）相等
• C、平衡時(shí)甲、乙兩容器中反應(yīng)速率v（H₂）相等
• D、平衡時(shí)甲、乙兩容器中氣體總的物質(zhì)的量相等

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：相同容積的體積可變的兩個(gè)絕熱容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可以得到H₂和I₂各0.1mol，若溫度相同時(shí)，時(shí)甲和乙建立的平衡是等效的，但正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)吸熱，甲容器比乙容器溫度高，平衡吸熱的逆向移動(dòng)，導(dǎo)致甲比乙中HI含量低，氫氣和碘含量高，據(jù)此分析．

解答： 解：相同容積的體積可變的兩個(gè)絕熱容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可以得到H₂和I₂各0.1mol，若溫度相同時(shí)，時(shí)甲和乙建立的平衡是等效的，但正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)吸熱，甲容器比乙容器溫度高，平衡吸熱的逆向移動(dòng)，導(dǎo)致甲比乙中HI含量低，氫氣和碘含量高，
A、氣體物質(zhì)的量相同，甲比乙溫度高，所以甲容器體積大，故A錯(cuò)誤；
B、甲中c（H₂）比乙大，故B錯(cuò)誤；
C、甲溫度高，反應(yīng)速率快，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)前后氣體體積不變，所以氣體物質(zhì)的量不變，兩容器中氣體物質(zhì)的量相等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意“絕熱容器”等關(guān)鍵字眼，題目難度中等．