Question

【題目】能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一。

（1）化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①下列反應中，屬于放熱反應的是___________（填序號）。

a．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl混合攪拌

b．高溫煅燒石灰石

c．鋁與鹽酸反應

②某同學進行如圖所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化。實驗表明：反應溫度升高，由此判斷該反應是__________（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是_________________________。

（2）電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一。如圖所示的原電池裝置中，其負極是____________________，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是____________________________，正極的電極反應式是_________________________。原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出標準狀況下氣體__________L，電路中通過的電子數(shù)為 。

Answer 1

【答案】（1）①c

②放熱；H++OH-=H2O

（2）Zn；銅片表面產(chǎn)生無色氣泡； 2H++2e-=H2↑；2.24L；0.2NA

【解析】

試題分析：（1）①a．Ba（OH）28H2O與NH4Cl混合攪拌是吸熱反應，故a錯誤；b．高溫煅燒石灰石是吸熱反應，故b錯誤；c．鋁與鹽酸反應是放熱反應，故c正確。

故答案為：c；

②中和反應是放熱反應，離子方程式為H++OH-=H2O。

故答案為：放熱；H++OH-=H2O；

（2）由于鋅比銅活潑，所以鋅作負極，所以消耗的金屬為鋅。

鋅失電子生成鋅離子進入溶液，電極反應式為鋅片：Zn-2e-=Zn2+，銅片上氫離子得電子生成氫氣，

所以電極反應式為2H++2e-=H2↑，總反應：Zn+2H+=H2↑+Zn2+。

6.5g鋅的物質(zhì)的量為：=0.1mol，則電路中通過電子數(shù)N（e-）=2n（Zn）NA=0.2NA；

生成氫氣的物質(zhì)的量n（H2）=n（Zn）=0.1mol，V（H2）=n（H2）Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

故答案為：Zn；銅片表面產(chǎn)生無色氣泡； 2H++2e-=H2↑；2.24L；0.2NA。