Question

4．一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中（事先裝入催化劑）通入1molN₂和3molH₂，3min后測得密閉容器內的壓強是起始時的0.9倍，在此時間內V（H₂）是（　　）mol/（L•min）

• A． 0.2
• B． 0.6
• C． 0.1
• D． 0.3

Answer 1

分析 利用壓強之比等于物質的量之比，求出3min后容器內混合氣體的物質的量，據(jù)此通過方程式利用差量法計算氫氣的物質的量變化量，再利用根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（H₂）．

解答 解：3min末測得容器內壓強是起始時壓強的0.9倍，壓強之比等于物質的量之比，
所以3min末時容器內混合氣體的物質的量為（1mol+3mol）×0.9=3.6mol
   3H₂+N₂ 2NH₃△n
   3                                  2
△n（H₂）                  4mol-3.6mol=0.4mol
所以△n（H₂）=$\frac{3}{2}$×0.4mol=0.6mol，
所以3min后，用H₂表示的平均反應速率v（H₂）=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{3min}$=0.1mol/（L•min）．
故選C．

點評 本題考查反應速率的有關計算，難度不大，關鍵根據(jù)壓強變化計算參加反應的氫氣的物質的量．