某同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示裝置來(lái)試驗(yàn)用粗鐵粒與某濃度稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體。

（1）當(dāng)打開(kāi)開(kāi)關(guān)a，關(guān)閉開(kāi)關(guān)b時(shí)，A中干燥管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，燒杯B中盛的是 溶液。當(dāng) 時(shí)關(guān)閉開(kāi)關(guān)a，打開(kāi)開(kāi)關(guān)b，此時(shí)C中用排水法收集NO氣體。當(dāng)C中收滿氣體后，關(guān)閉開(kāi)關(guān)b，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是① ；② 。

（2）將a mol Fe與含b mol HNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。試討論分析燒杯A中最后溶液的主要陽(yáng)離子組成及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填入下表未完成的空格中。

a/b取值范圍

最終溶液中的主要陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量

<1/4

=1/4

a mol Fe3+

大于1/4小于3/8

=3/8

a mol Fe2+

>3/8

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．選擇下列合適的實(shí)驗(yàn)方法分離或除雜，將相應(yīng)序號(hào)填在橫線上．
   A、加熱升華法 B、蒸發(fā)結(jié)晶 C、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 D、分液法E、蒸餾法F、過(guò)濾法  G、點(diǎn)燃法 H、洗氣法
（1）分離沙子和碘的混合物A；
（2）除去CO中的CO2H；
（3）分離水和苯的混合物D；
（4）從含少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀C；
（5）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6°C）（已知四氯化碳和甲苯互溶）．E．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上第二次適應(yīng)性考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12 L(標(biāo)況)氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；

④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_____________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_____________。

（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

（4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg2+)為_(kāi)_________，c(Fe2+)為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上第二次適應(yīng)性考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是

A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上第二次適應(yīng)性考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．48gO3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子

B．常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個(gè)NO2分子

C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2+

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是

A． b點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大

B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)

C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化(其中m≠n，且均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是

A．X一定為非金屬元素 B．X、Y可能均為非金屬元素

C．若X為Fe，Y可為Cl、Br和I D．若X為Fe，Y只能為Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．（1）請(qǐng)寫出分子式C4H8在HNMR譜中兩個(gè)峰面種為3：1的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．
（2）寫出下列各烴的名稱．
①2-乙基-3-甲基-1-丁烯；
②2，2，3，5-四甲基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．X、Y、W、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)表化如下圖所示．已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．
（1）W位于元素周期表中第三周期第IVA族．畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點(diǎn)較高的是HF（寫化學(xué)式）．
（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，Na（寫化學(xué)式）的金屬性強(qiáng)，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢．
（4）寫出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

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