25℃時(shí)，pH=a的NaOH溶液中，溶液的C（OH-）=
 
mol/L．
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)H2O?H++OH-知，NaOH溶液中，氫離子濃度僅由水電離產(chǎn)生，根據(jù)pH=-lgc（H+），結(jié)合Kw=c（H+）×c（OH-），求解溶液的C（OH-）．
解答： 解：pH=-lgc（H+），pH=a的NaOH溶液中，c（H+）=1×10-amol/L，Kw=c（H+）×c（OH-），溶液的C（OH-）=
10-14
10-a
mol/L=10a-14mol/L，
故答案為：10a-14．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，明確氫離子與氫氧根離子濃度的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、用①裝置制取干燥的氨氣
B、用②裝置除去淀粉溶液中的NaCl
C、③裝置可用于氨氣的收集、檢驗(yàn)
D、④裝置可用排空氣法收集氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol/L的鹽酸，請(qǐng)回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）配制時(shí)所需要的玻璃儀器有
 
；此時(shí)應(yīng)取濃鹽酸
 
ml
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處
（4）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度會(huì)出現(xiàn)的誤差是（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”
①操作中，容量瓶不干燥，有殘留的蒸餾水
 
．
②加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線：
 
．
③向容量瓶時(shí)俯視液面：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)研究小組的同學(xué)在用一定濃度的硫酸溶液處理廢金屬材料（主要是生鐵、鍍鋅鐵皮）時(shí)，溶液發(fā)燙并聞到了刺激性氣味，這種反�，F(xiàn)象引起了同學(xué)們的思考．從組成物質(zhì)的元素角度分析，他們猜測(cè)氣體可能是SO2、CO、CO2、H2中的一種或幾種．為了確定該氣體的成分，他們進(jìn)行了如下探究．
查閱資料：
Ⅰ．SO2、CO2都能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，CaSO3難溶于水；
Ⅱ．SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)并使它褪色，上述其它氣體不能．
實(shí)驗(yàn)探究：
（1）甲同學(xué)為了驗(yàn)證處理廢金屬材料產(chǎn)生的氣體中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的做法不合理．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因
 
．
（2）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了一套合理的實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示（鐵架臺(tái)已略去）．請(qǐng)你從下列試劑中選擇所需藥品并完成實(shí)驗(yàn)（藥品可重復(fù)選用）：澄清石灰水，氫氧化鈉溶液，酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸，無(wú)水硫酸銅，堿石灰 （假設(shè)每步反應(yīng)都是完全的）

①寫出E裝置中試劑的名稱或化學(xué)式
 
．
②若觀察到
 
（填裝置序號(hào)）中澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中有CO2；
③若觀察到
 
現(xiàn)象，證明原氣體中有H2無(wú)CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度，任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在第7秒時(shí)分別測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)φ（NH3），并繪成如圖曲線．
（1）A、B、C、D、E中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
 
．
（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
（3）從T1到T2變化時(shí)，v正
 
v逆；T3 時(shí)，v正
 
v逆（填寫“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將8.4g的鐵粉加入100mL 15mol/L濃硝酸中，加熱，充分反應(yīng)后放出標(biāo)況下氣體A 6.72L（NO2和NO），得到溶液B，產(chǎn)生的NO2和NO的體積比為
 
，使A全部被水吸收，需要的氧氣在標(biāo)況下的體積為
 
（假設(shè)沒有損失）向溶液B中加入1.6mol/L的NaOH溶液至Fe3+沉淀完全，則加入NaOH體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定阿伏伽德羅常數(shù)的方法，具體步驟為：①將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取m克NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；②用滴定管向儀器A中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度處計(jì)算出NaCl固體的體積為Vml，請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟①中A儀器最好用
 
．
A、量筒  B、燒杯  C、容量瓶  D、試管
（2）步驟②中用酸式滴定管還是堿式滴定管
 
，理由是
 
；
（3）已知NaCl晶體中，靠的最近的鈉離子與氯離子間的平均距離為acm，用上述方法測(cè)得的阿伏伽德羅常數(shù)的表達(dá)式為：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol/L硫酸溶液500mL
①如圖所示的儀器中在配制上述溶液時(shí)還需用到的玻璃容器是
 
（填儀器名稱）．

②根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)），配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問題：
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：
①CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行：
 
（填”能”或”否”）．有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
③CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
請(qǐng)結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（2）恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1molN2和2.6molH2，反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
時(shí)間/min51015202530
c（NH3）/（ mol?/L-1）0.080.140.180.200.200.20
此條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?div id="htha4fi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（3）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是．
 

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH
 
（填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度
 
．
③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷
 
L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡
 
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”，下同）；使用催化劑則平衡
 
移動(dòng)，反應(yīng)的△H
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知：O2 （g）=O2+（g）+e-△H1=1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=482.2kJ?mol-1
則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的△H=
 
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．（已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，
KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（4）7℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）的平衡常數(shù)K．

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