【題目】藥物比卡魯安（G）可以通過以下方法合成：

（1）B 中的含氧官能團(tuán)名稱為__________________；

（2）B→C 的反應(yīng)類型為___________________；

（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的 D 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________；

①有苯環(huán)；②能使溴的 CCl4 溶液褪色；③分子中有 2 種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（4）合成 F 時(shí)還可能生成一種副產(chǎn)物 X，X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________；

（5）已知 ： 苯胺 （） 易被氧化，請(qǐng)以甲苯和甲醇為原料制備。_____________________

【答案】 硝基 還原反應(yīng)

【解析】⑴.從B的結(jié)構(gòu)可以看出，B中的含氧官能團(tuán)是硝基，故答案是：硝基；

⑵. B→C 的反應(yīng)過程中，硝基變成了氨基，在有機(jī)反應(yīng)中，加氫或去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)，故答案是：還原反應(yīng)；

⑶.①有苯環(huán)，說明分子中的苯環(huán)無變化；②能使溴的 CCl4 溶液褪色，說明分子中含有不飽和鍵；③分子中有 2 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明分子結(jié)構(gòu)應(yīng)為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，則兩個(gè)氮原子應(yīng)形成2個(gè)氨基，且形成一個(gè)碳碳三鍵，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；

⑷.E與發(fā)生的是醚鍵斷裂開環(huán)，S可以和與O原子相連的兩個(gè)碳原子中的任何一個(gè)連接，發(fā)生加成反應(yīng)，所以產(chǎn)物可以是F，也可以是，故答案為：；

⑸.以甲苯和甲醇為原料制備時(shí)，可以用甲苯氧化生成苯甲酸，再與甲醇發(fā)生酯化生成苯甲酸甲酯；同時(shí)用甲苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成對(duì)硝基甲苯，在氯化錫的作用下生成對(duì)氨基甲苯，對(duì)氨基甲苯與苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成，再用酸性高錳酸鉀氧化生成，故合成路線為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過下列反應(yīng)從硫化物中提取單質(zhì)銻。

①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑

關(guān)于反應(yīng)①、②的說法不正確的是（ ）

A. 反應(yīng)①中被氧化的元素是Sb和Fe

B. 反應(yīng)①中每生成2molFeS時(shí)共轉(zhuǎn)移4mol電子

C. 反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)

D. 每生成2molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol/L的Na2SO4溶液是 （ ）

A. 溶液中含有1mol Na2SO4

B. 1升水中加入142g Na2SO4

C. 1mol Na2SO4溶于1mol水中

D. 將322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18 g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250 mL 0.1 mol·L-1 的鹽酸，填空并回答下列問題：

（1）配制250 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸___________。

應(yīng)稱量鹽酸體積/mL

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

容量瓶外還需的其他儀器

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)___________。

A.用30 mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是___________，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?/span>___________；

（4）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線___________；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國(guó)的鉬儲(chǔ)量居世界第二。鉬及其合金在冶金，農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。

（1）Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質(zhì)的量比為1∶1，完成下列方程式：____Mo+____HF+____HNO3=____ MoO2F2+____ MoOF4+____NO2↑+____ _________

（2）已知：①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

則ΔH3 =_________（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示），在反應(yīng)③中若有0.2mol MoS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子_______________mol。

（3）密閉容器中用Na2CO3(S)作固硫劑，同時(shí)用一定量的氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示：

①由圖可知，該反應(yīng)的ΔH__0（填“>”或“<”）；P2__________0.1MPa（填“>”或“<”）。

②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)平衡，下列說法錯(cuò)誤的是______（選填編號(hào)）。

A.v正(H2)=v逆(H2O)

B.再加入MoS2，則H2轉(zhuǎn)化率增大

C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，一定達(dá)平衡狀態(tài)

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，一定達(dá)平衡狀態(tài)

③由圖可知M點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為____（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）。

④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=______(MPa)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.金屬冶煉
B.燃放鞭炮
C.食物腐敗
D.點(diǎn)制豆腐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于分散系，但不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）
A.有塵埃的空氣
B.純水
C.食鹽水
D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問題:

(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式___________；H2還原SiHCl3過程中若混有O2，可能引起的后果是___________。

(2)下列有關(guān)硅材料的說法正確的是___________(填字母)。

A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥

B.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導(dǎo)纖維

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高

E.鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH＞0。

（1）常溫下，在pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝_______________________(不必化簡(jiǎn))。下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是_________________

a．加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液

c．加水稀釋至0.010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)________________V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：υ(鹽酸)___________υ(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)

（3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系為：_________________。

（4）常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?/span>__________________________________。

（5）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw=3.8×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

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同步練習(xí)冊(cè)答案