某研究性學習小組在老師指導下做了一個如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色。判斷下列說法中正確的是(    )

A.該條件下生成的水分子化學性質比較活潑

B.該條件下H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性

C.該條件下H2燃燒生成了具有還原性的物質

D.該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?天河區(qū)一模）天然大理石通常含有Fe2O3等雜質，工業(yè)上用大理石作原料時需要提純，某研究性學習小組在老師的指導下，對大理石進行了提純，設計了如下的實驗步驟：
請回答下列問題：
（1）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是
硫酸鈣微溶于水
硫酸鈣微溶于水
．
（2）使用試劑A（溶質是共價化合物）調節(jié)pH值目的是讓溶液中Fe3+沉淀完全，則試劑A是
氨水，
氨水，
，試劑C為銨的正鹽，則C是
碳酸銨
碳酸銨
．
（3）操作I的名稱是
過濾
過濾
，該操作中用到玻璃棒，玻璃棒在該實驗中的作用是
引流
引流
．
（4）檢驗溶液B中是否含鐵離子的操作方法是
取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+
取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+
．
（5）為了分析大理石中鐵元素的含量，準確稱取大理石，然后再將不溶物E預處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑？
否
否
（填“是”或“否”），請說明理由
KMnO4溶液的紫紅色可指示反應終點
KMnO4溶液的紫紅色可指示反應終點
．
②滴定時用
b
b
（填儀器編號）盛裝KMnO4標準溶液．若定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果
偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

天然大理石通常含有Fe2O3等雜質，工業(yè)上用大理石作原料時需要提純，某研究性學習小組在老師的指導下，對大理石進行了提純，設計了如下的實驗步驟：
請回答下列問題：
（1）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是______．
（2）使用試劑A（溶質是共價化合物）調節(jié)pH值目的是讓溶液中Fe3+沉淀完全，則試劑A是______，試劑C為銨的正鹽，則C是______．
（3）操作I的名稱是______，該操作中用到玻璃棒，玻璃棒在該實驗中的作用是______．
（4）檢驗溶液B中是否含鐵離子的操作方法是______．
（5）為了分析大理石中鐵元素的含量，準確稱取大理石，然后再將不溶物E預處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑？______（填“是”或“否”），請說明理由______．
②滴定時用______（填儀器編號）盛裝KMnO4標準溶液．若定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果______（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源：天河區(qū)一模 題型：問答題

天然大理石通常含有Fe2O3等雜質，工業(yè)上用大理石作原料時需要提純，某研究性學習小組在老師的指導下，對大理石進行了提純，設計了如下的實驗步驟：
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請回答下列問題：
（1）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是______．
（2）使用試劑A（溶質是共價化合物）調節(jié)pH值目的是讓溶液中Fe3+沉淀完全，則試劑A是______，試劑C為銨的正鹽，則C是______．
（3）操作I的名稱是______，該操作中用到玻璃棒，玻璃棒在該實驗中的作用是______．
（4）檢驗溶液B中是否含鐵離子的操作方法是______．
（5）為了分析大理石中鐵元素的含量，準確稱取大理石，然后再將不溶物E預處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑？______（填“是”或“否”），請說明理由______．
②滴定時用______（填儀器編號）盛裝KMnO4標準溶液．若定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果______（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源：2010年廣東省廣州市天河區(qū)高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

天然大理石通常含有Fe2O3等雜質，工業(yè)上用大理石作原料時需要提純，某研究性學習小組在老師的指導下，對大理石進行了提純，設計了如下的實驗步驟：
請回答下列問題：
（1）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是______．
（2）使用試劑A（溶質是共價化合物）調節(jié)pH值目的是讓溶液中Fe3+沉淀完全，則試劑A是______，試劑C為銨的正鹽，則C是______．
（3）操作I的名稱是______，該操作中用到玻璃棒，玻璃棒在該實驗中的作用是______．
（4）檢驗溶液B中是否含鐵離子的操作方法是______．
（5）為了分析大理石中鐵元素的含量，準確稱取大理石，然后再將不溶物E預處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑？______（填“是”或“否”），請說明理由______．
②滴定時用______（填儀器編號）盛裝KMnO4標準溶液．若定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果______（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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