在一定條件下，RO3n－與R2－發(fā)生如下反應：RO3n－+2 R2—+ 6H+ ="3R" + 3H2O，下列關于元素R的敘述中正確的是（  ）

A．R原子的最外層上有4個電子
B．RO3n－中的R只能被還原
C．HnRO3一定是強酸
D．R的單質既具有氧化性又具有還原性

D

解析試題分析：A．由于R形成的簡單陰離子R2-,所以R原子的最外層上有6個電子.錯誤。B．根據(jù)電子守恒結合方程式RO3n－+2 R2—+ 6H+ ="3R" + 3H2O 可知n=2,RO32－中的R的化合價為+4價，是該元素的中間價態(tài)，因此既能被還原 也能被氧化。錯誤。C．H2RO3一定是弱酸。錯誤。D．R的單質的價態(tài)介于該元素的中間價態(tài)，因此既具有氧化性又具有還原性。正確。
考點：考查元素的推斷及元素和化合物的性質的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

吸進人體內的氧有2%轉化為加速人體衰老的氧化性極強的活性氧，若Na2SeO3能清除人體內活性氧，則Na2SeO3的作用是

A．還原劑 B．氧化劑
C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的混合物中不斷通人S02氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是

A．滴加KI溶液時，轉移2 mol e一時生成1 mol白色沉淀
B．通入S02后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了S02的漂白性
C．通入S02時，S02與I2反應，I2作還原劑
D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+>I2>S02

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質溶于水，不發(fā)生氧化還原反應的是

A．NO2溶于水 B．Na2O2溶于水 C．Cl2溶于水 D．CaO溶于水 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)下列反應，可以判斷有關物質的氧化性由強到弱的順序正確的是(　　)。
①Cl2＋2KI=2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2
④H2S＋I2=S↓＋2HI

A．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S
C．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－=Y＋S4O62－＋2H2O。下列說法中，不正確的是   (　　)。

A．S2O32－是還原劑
B．Y的化學式為Fe2O3
C．a＝4
D．每有1 mol O2參加反應，轉移的電子總數(shù)為4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知二氯化二硫(S2Cl2)的結構式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應：2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓。對該反應的說法正確的是   (　　)。

A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑
B．氧化產物與還原產物物質的量之比為3∶1
C．每生成1 mol SO2轉移4 mol電子
D．H2O作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有下列三個反應：
①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
下列說法正確的是(　　)

A．反應①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3＋、CoCl2
B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3
C．在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化
D．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下2.24 L NO，剩余9.6 g金屬；繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是(  )

A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol
B．稀硝酸的物質的量濃度為1 mol/L
C．第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵
D．再加入上述200 mL稀硝酸，還能得到標準狀況下2.24 L NO

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