15．一種新型酒精檢測儀，是基于酸性燃料電池原理設(shè)計的，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣
B．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動
C．正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-
D．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O

分析 酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，正極應(yīng)為O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+═2H2O，正負(fù)極相加可得電池的總反應(yīng)式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問題．

解答 解：A．氧氣得電子被還原，化合價由0價降低到-2價，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有0.1mol氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故A錯誤；
B．原電池中，陽離子向正極移動，則電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動，故B錯誤；
C．燃料電池中，酸性條件下，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+═2H2O，故C錯誤；
D．酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應(yīng)式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查酸性乙醇燃料電池知識，題目難度中等，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點，答題中注意審題，根據(jù)題給信息解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．摻雜微量銅、硼、鎵、硒等元素的單晶硅太陽能電池是第三代太陽能電池之一．
（1）Cu2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（2）已知銅轉(zhuǎn)化為水合離子過程如下：

已知I1=745.5kJ/mol，I2=1957.3kJ/mol．在水溶液中Cu2+比Cu+更穩(wěn)定的原因是由電離能、Cu+和 Cu2+ 與水結(jié)合放出的熱量數(shù)據(jù)可知，Cu+（g）轉(zhuǎn)化Cu2+ （g）再與水結(jié)合比Cu+（g）直接水合放出的熱量更多，因而在溶液中Cu2+更穩(wěn)定．
（3）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2含有π鍵的數(shù)目為4NA．HSCN有兩種結(jié)構(gòu)，H-S-C≡N（硫氰酸）的沸點低于H-N=C=S（異硫氰酸）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（4）BF3能與NH3反應(yīng)生成配合物BF3-NH3，該配合物中B原子的雜化方式為sp3．
（5）銅和硒可形成的半導(dǎo)體團簇分子的球棍模型如圖所示，其分子式為Cu8Se13．

（6）鎵與某有機物形成的配合物過程如下圖，在圖上畫出產(chǎn)物中的配位鍵．

（7）與Si銅周期部分元素的電離能如下圖所示，其中a、b和c分別代表B．

A．a(chǎn)為I1、b為I2、c為I3            B．a(chǎn)為I2、b為I3、c為I1
C．a(chǎn)為I3、b為I2、c為I1            D．a(chǎn)為I1、b為I3、c為I2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)2015年12月巴黎氣候大會達成的全球減排協(xié)定，需要減少排放的氣體是（　�。�
A．N2B．O2C．H2D．CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．溴化鈉溶液與氯氣反應(yīng)：2Br-+Cl2=═Br2+2Cl-
C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．二氧化氮與水反應(yīng)：2NO2+2H2O═2H++2NO${\;}_{3}^{-}$+H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子晶體
B．分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力
C．金屬鍵的本質(zhì)是金屬離子與自由電子間的相互作用
D．原子晶體中只存在非極性共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．通常狀況下，將1g氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4KJ熱量，下列所示的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2（g）+Cl2（g）=$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=92.4KJ/molB．H2（g）+Cl2（g）=$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=-92.4KJ/mol
C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.8KJ/molD．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（l）△H=184.8/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖實驗裝置回答問題

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②冷凝管，④1000mL容量瓶．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是④（填序號）．
（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾；②的進水口是g（填“f”或“g”）．
（4）現(xiàn)需配制250mL、0.2mol•L-1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：①沒有用玻璃棒引流；②應(yīng)選用250mL容量瓶．
（5）在配制過程中，其它操作都準(zhǔn)確，下列操作中能引起誤差偏高的有③（填代號）．
①轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水②所用過的燒杯、玻棒未洗滌③定容時，俯視標(biāo)線觀察④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．H2與O2的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)
B．能說明鹽酸是強酸的反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
C．向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀，則Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D．配制一定濃度的硫酸鋁溶液時，應(yīng)先加稀硫酸溶解硫酸鋁固體，再稀釋至所需濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將少量的CO2通入下列溶液中，不變渾濁的是（　�。�
A．偏鋁酸鈉溶液B．CaCl2溶液C．澄清石灰水D．硅酸鈉溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案