Question

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）

A.該反應的化學方程式為3B+2D6A+4C
B.反應進行到1 s時，v（A）=3v（D）
C.反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05mol/（Ls）
D.反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：A、由圖可知，反應達到平衡時A物質增加了1.0mol、D物質增加了0.4mol、B物質減少了0.6mol、C物質了0.8mol，所以A、D為生成物，B、C為反應物，A、B、C、D物質的量之比為5：3：4：2，反應方程式為：3B+4C5A+2D，故A錯誤；
B、反應到1s時，v（A）= = =0.3mol/（Ls），v（D）= = =0.1mol/（Ls），所以v（A）=3v（D），故B正確；
C、反應進行到6s時，△n（B）=1mol﹣0.4mol=0.6mol，v（B）= = =0.05mol/（Ls），故C正確；
D、根據圖象可知，到6s時各物質的物質的量不再改變了，達到平衡狀態(tài)，所以各物質的濃度不再變化，但是由于各物質的化學計量數不相同，則各物質的反應速率不相等，故D錯誤；
故選BC．
A、根據圖象中的有關數據判斷四種物質的變化，再根據計量數之比等于物質的量的變化量之比；
B、根據圖象形成1s時A、D的物質的量變化，然后根據v= 進行計算即可；
C、6s時B的濃度為0.6mol，B的物質的量變化為0.6mol，容器容積為2L，然后根據v= 進行計算B的平均反應速率；
D、根據圖象判斷反應平衡狀態(tài)，化學反應速率與化學計量數成正比，計量數不同，反應速率則不相同．