【題目】如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖,下列有關(guān)說法中不正確的是(  )

A.裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣,出口②處的物質(zhì)是氫氣

B.該離子交換膜只能讓陽離子通過,不能讓陰離子通過

C.裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2HCl2H2

D.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)電解池中,陽離子移向陰極可知,電解池左側(cè)為陽極區(qū),氯離子放電生成氯氣;右側(cè)為陰極區(qū),氫離子放電生成氫氣,所以裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣,出口②處的物質(zhì)是氫氣,故A正確;

B.離子交換膜有選擇性,根據(jù)圖象知,該離子交換膜只能讓鈉離子通過,即讓陽離子通過,不能讓陰離子通過,故B正確;

C.電解飽和食鹽水的總反應(yīng)式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,故C錯誤;

D.該裝置為電解質(zhì),是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置,故D正確;

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)步驟①的主要反應(yīng)為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是________________。

(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是____________,濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。

(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________(填“大”或“小”),原因是___________________(用離子方程式表示)。

(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________(填標號)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃

步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。

(5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電動汽車以鋰電池提供動力,鋰電池技術(shù)已經(jīng)成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反應(yīng)為:xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6,下列說法正確的是

A. 該電池的充、放電過程互為可逆反應(yīng)

B. 放電時,電池的負極反應(yīng)為Li-e-=Li+

C. 放電過程中,Li+向電池的負極移動

D. 該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質(zhì)溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后,置于如圖所示裝置中,進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是(  )

A.在此實驗過程中鐵元素被還原

B.鐵腐蝕過程中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D.以水代替NaCl溶液,鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)ΔH0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是

A.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化

B.0-20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1

C.10 s時,正、逆反應(yīng)速率相等,達到平衡

D.20 s時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可用于制作火箭發(fā)動機中燃料的噴嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高溫氮氣流中制取。完成下列填空:______SiO2+______C+______N2______Si3N4+______CO。

1)試配平該化學反應(yīng)方程式,將系數(shù)填寫在對應(yīng)位置上。在方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________

2)反應(yīng)中______被還原,當氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1mol 時,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為______

3)在該反應(yīng)體系中:所涉及物質(zhì)屬于非極性分子的電子式為______;所涉及元素中原子半徑最大的原子的最外層電子排布式為______

4)反應(yīng)的主要產(chǎn)物氮化硅所屬的晶體類型為______,證明氮化硅組成元素非金屬性強弱:

(Ⅰ)寫出一個化學事實______

(Ⅱ)從原子結(jié)構(gòu)上進行說明:______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是(

A.標準狀況下,80g SO3 所含的原子數(shù)為 4NA

B.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成 0.1molO2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA

C.1mol N2、3mol H2 混合反應(yīng),當生成 0.1mol NH3 時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.3NA

D.100mL 0.1molL-1 Na2S 溶液,含有的陰離子數(shù)目為 0.01NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知: (1)Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s),ΔH+234.1kJmol-1

的ΔH是(

A.824.4 kJmol-1B.627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2xH2O)。有如下操作:

已知:在pH45時,Fe3+幾乎完全轉(zhuǎn)化為FeOH3沉淀,Cu2+卻不反應(yīng)。

①加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有:__。

②氧化劑A可選用___(填編號,下同)。

AKMnO4 BHNO3 CCl2

③要得到較純的產(chǎn)品,試劑B可選用___

ANaOH BCuO CFeO

④試劑B的作用是___。

A.使Cu2+完全沉淀 B.使Fe3+完全沉淀 C.降低溶液的pH D.提高溶液的pH

⑤從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是__(按實驗先后順序選填編號)。

A.過濾 B.蒸發(fā)至干 C.冷卻 D.蒸發(fā)濃縮

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