【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 使酚酞顯紅色的溶液中:Na+、 Al3+、SO42-、Cl-
B. =1×1012的溶液中:NH4+、Na+、CO32-、SiO32-
C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:Mg2+、H+、MnO4-、SO42-
D. 無色透明溶液中:K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
I.己知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | C=O | C-O | C-H | H-H | O-H |
鍵能/kJ·mol-1 | a | b | c | d | e |
(1)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=____kJ/mol(用字母表示)。
II.將燃煤廢氣中的CO 轉化為二甲醚的反應原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
(2)已知在某壓強下,該反應在不同溫度、不同投料比時,達平衡時CO2的轉化率如下圖所示:
①該反應的△H_____0(填“>”或“<”)。
②700K,將4molH2和2molCO2投入2L恒容密閉容器中,反應經(jīng)3min達到平衡,則CH3OCH3(g)在0~3min內(nèi)的生成速率為_________。
(3)某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應,下列物理量不再發(fā)生變化時,能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______。
A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強
C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質的量之比
(4)某溫度下,在體積可變的密閉容器中,改變起始時加入各物質的量,在不同的壓強下,平衡時CH3OCH3(g)的物質的量如下表所示:
P1 | P2 | P3 | |
I.2.0molCO26.0molH2 | 0.10mol | 0.04mol | 0.02mol |
II.1.0molCH3OCH33.0molH2O | X1 | Y1 | Z1 |
①P3______P2(填“>”、“<”或“”);
②P2下,I中CH3OCH3的平衡轉化率為_______。
III.在一定條件下,CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。
(5)在1L密閉容器中若CO2(g)、H2(g)初始投料均為1mol,反應達平衡時CO在平衡混合氣中的體積分數(shù)為25%,則該溫度下該反應的平衡常數(shù)K=____。向此容器中再充入CO2(g)、H2(g)各0.5mol,則平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)請把符合要求的化學方程式的編號填在下列空白處:
①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是________。
②屬于化合反應,但不是氧化還原反應的是________。
③既屬于化合反應,又是氧化還原反應的是________。
④屬于分解反應,但不是氧化還原反應的是________。
⑤不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是________。
A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
B.2Na+Cl22NaCl
C.Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
E.CaO+CO2===CaCO3
F.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(2)根據(jù)反應Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列問題:
①還原劑是________,還原產(chǎn)物是________。
②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量比是________。
③當有2 mol HNO3參加反應時,被氧化的物質質量為________g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將 54.8g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的兩份,一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸,收集到氣體 V L.另一份直接加熱至恒重,生成氣體 2.24L(所有氣體體積均在標準狀況下測定).試準確計算出:
(1)原固體混合物中 Na2CO3的物質的量:nNa2CO3)=_____
(2)V=_____L.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應屬于四種基本反應類型,但不屬于氧化還原反應的是( 。
A. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B. CO+CuOCu+CO2
C. AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 D. 2FeCl2+Cl2═2FeCl3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵是重要的工業(yè)元素。
(1)鐵元素位于周期表中的___________區(qū),F(xiàn)e的外圍電子排布的軌道表示式為_____,F(xiàn)e的7個能級中能量最高的是__________________。
(2)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱摩爾鹽,其中H2O的VSEPR模型名稱為______________。寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________________。
(3)金屬Fe具有導電性,溫度越高其導電性越____________,其原因是__________________。
(4)ZnCl2濃溶液常用于除去Fe表面的氧化物,反應可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒間作用力有_________________(填選項字母);
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力
畫出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的結構式,并表示出配位鍵____________________。
(5)某種磁性氮化鐵的結構如圖所示,F(xiàn)e為____________堆積,N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中,空隙的占有率為,則該化合物的化學式為_____________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為_________________;氮化鐵晶胞底邊長為a nm,高為c nm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計算式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,反應H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示:
甲 | 乙 | 丙 | |
c(H2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是( )
A. 反應開始時,丙容器中化學反應速率最大,甲容器中化學反應速率最小
B. 平衡時,乙容器中CO2的轉化率大于60%
C. 平衡時,甲容器中和丙容器中H2的轉化率均是60%
D. 平衡時,丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍,是 0.012 mol·L-1
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