【化學(xué)--選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到．
（1）寫(xiě)出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（-33℃）低得多的主要原因是
 
．
（3）與銅屬于同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
 
．
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，其中心離子是
 
，配位數(shù)為
 
．
（5）根據(jù)下列四種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1 ），回答下面各題：
元素代號(hào) I1 I2 I3 I4
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中，最可能處于同一族的是
 
和
 
．
②T元素最可能是
 
區(qū)元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子的雜化方式為
 
．
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物以及質(zhì)量守恒定律可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）NH3存在氫鍵，而NF3只存在分子間作用力，二者中NH3沸點(diǎn)較高；
（3）根據(jù)與銅在同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多，可推知外層價(jià)電子排布為3d54s1，應(yīng)為Cr；
（4）根據(jù)題意可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：6HF+NaAl02+2NaCl═2HCl+2H2O+Na3AlF6，Na3AlF6中心離子為Al，配位數(shù)為6；
（5）根據(jù)電離能的跳躍確定最外層有幾個(gè)電子，然后根據(jù)得失電子規(guī)律，同一主族從上到下電離能依次遞減，同一周期從左到右電離能依次遞增，以此來(lái)確定在周期表中的位置．
解答：解：（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物以及質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)還應(yīng)有NH4F生成，方程式為4NH3+3F2═NF3+3NH4F，
故答案為：4NH3+3F2═NF3+3NH4F；
（2）NH3存在氫鍵，而NF3只存在分子間作用力，兩種作用力前者較強(qiáng)，物質(zhì)的沸點(diǎn)較高，
故答案為：NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力；
（3）與銅在同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多，可推知外層價(jià)電子排布為3d54s1，應(yīng)為Cr，原子序數(shù)為24，根據(jù)能量最低原理、構(gòu)造原理、洪特規(guī)則可寫(xiě)出電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，
故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）；
（4）有題意可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：6HF+NaAl02+2NaCl═2HCl+2H2O+Na3AlF6，該微溶物為：Na3AlF6，中心離子為Al，配位數(shù)為6，
故答案為：Na3AlF6；Al；6；
（5）①根據(jù)電離能的跳躍確定最外層有幾個(gè)電子，表中R和U的第一電離能較小，但跳躍至第二電離能時(shí)突然變大，說(shuō)明失去一個(gè)電子后變?yōu)榉�(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層有一個(gè)電子，故R和U處于同族，
故答案為：R；U；
②由T元素電離能的變化可知T最外層有三個(gè)電子，位于周期表中第ⅢA族，在p區(qū)，若T為第二周期元素，應(yīng)為B元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，應(yīng)為Cl元素，二者形成的化合物為BCl3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)模型可知應(yīng)為平面正三角形結(jié)構(gòu)，中心原子的雜化方式為sp2雜化，
故答案為：p；平面正三角形；sp2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)，涉及到電子排布式的書(shū)寫(xiě)、電離能等問(wèn)題，做題時(shí)注意抓住題目提供的信息，以及利用電離能的跳躍值判斷最外層電子數(shù)等問(wèn)題；本題難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
下表是元素周期表的一部分，其中A-G分別代表一種元素．
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請(qǐng)根據(jù)表中所列元素，回答下列問(wèn)題：
（1）所列元素中第一電離能最小的是
 
（填元素符號(hào)）；D元素原子核外有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；基態(tài)原子的價(jià)電子層中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）AC2分子的空間構(gòu)型是
 
，該分子中A原子的雜化方式為
 
．
（3）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物的溶解度，原因是
 
．
（4）基態(tài)G2+的核外電子排布式是
 
，乙二胺（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N-CH2一CH2-NH2）分子中的碳原子的雜化方式為
 
，G2+與乙二胺可形成配離子精英家教網(wǎng)該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有
 
（填字母編號(hào)）．
a．配位鍵  b．極性鍵  c．離子鍵  d．非極性鍵
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種常見(jiàn)的藍(lán)笆晶體，其中的AB-與B2為等電子體，則AB-的電子式為
 
．如圖為該藍(lán)色晶體晶胞的
18
（E+未畫(huà)出），該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．W原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，Q是電負(fù)性最大的元素，R元素的原子核外的未成對(duì)電子數(shù)是W原子核外未成對(duì)電子數(shù)的2倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，W、Y、Z、Q、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（l）W、Y、Z 三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．在上述三種元素的原子中，寫(xiě)出與WZ2互為等電子體的分子式
 
．
（2）已知Y2Q2分子存在如下所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）
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該分子中Y原子的雜化方式是
 
雜化．
（3）W2-2陰離子的電子式為
 
，Z原子最外層電子排布式為
 
．
（4）YQ3分子的空間構(gòu)型為
 
，Y和Q兩元素的氫化物的沸點(diǎn)相比較，高者是
 
 （寫(xiě)分子式）．往硫酸銅溶液中通入過(guò)量的YH3（Y的氫化物分子式），可生成配離子[Cu（YH3）4]2+，但YQ3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．
（5）科學(xué)家通過(guò)X射線探明RZ的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似．那么在RZ晶體中距離R2+最近且等距離的R2+有
 
個(gè)．若在RZ晶體中陰陽(yáng)離子間最近距離為a cm，晶體密度為ρg/cm3，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為
 
mol-1．
（6）已知非整數(shù)比化合物R0.95Z，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCI相似，但由于R、Z離子個(gè)數(shù)比小于1：1，故晶體存在缺陷．R0.95Z可表示為
 

A、R
 
2+
0.45
R
 
3+
0.5
Z      B、R
 
2+
0.25
R
 
3+
0.70
Z     C、R
 
2+
0.15
R
 
3+
0.80
Z      D、Fe2+0.85Fe3+0.1O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為
 
，該元素的符號(hào)是
 
．
（2）Y元素原子的電子軌道表示式為
 
，元素X與Y的電負(fù)性比較：X
 
Y（填“＞”或“＜”）．
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為
 
．
（4）由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體．
已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．（黑球位于立方體內(nèi)，白球位于立方體頂點(diǎn)和面心）
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請(qǐng)寫(xiě)出化合物A的化學(xué)式
 
：化合物A可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（5）已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W、R為前四周期原予序數(shù)依次增大的五種元素，X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素，Z元素原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有8種；R元素與比它核電荷數(shù)大的另外兩種元素位于第四周期同一族．
（l）X的一種核素用于鑒定文物年代，該核素的符號(hào)為
 
．
（2）X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）用氫鍵表示式寫(xiě)出W的氣態(tài)氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵
 
．
（4）Y的一種氫化物分子中共有18個(gè)電子，該分子中存在的共價(jià)鍵類型有
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．非極性鍵 B．極性鍵C．S-SO- 鍵D．S-PO-鍵E．p-p鍵 F．s-sP3O-鍵 G．SP3-sP3O-鍵H．SP3-3P3π鍵
（5）R的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為
 
，R元素位于周期表的
 
區(qū)．精英家教網(wǎng)
（6）R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖所示．圖A中原子堆積方式為
 
，A、B中實(shí)際含有的R原子個(gè)數(shù)之比
 
．A、B晶胞的棱長(zhǎng)分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級(jí)和能層，且第一電離能的順序?yàn)锳＜C＜B，其中C原子基態(tài)時(shí)2p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子；D與A同族，其單質(zhì)為常用的半導(dǎo)體材料；E為前四周期由負(fù)性最小的元素；F原子內(nèi)層無(wú)空軌道，最外層電子數(shù)與E相同．請(qǐng)回答：
（1）F的價(jià)層電子排布為
 
；化合物F2C與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一為紅色固體，且反應(yīng)中只有F元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)的離子方程為
 
．
（2）比較A、D的氫化物．穩(wěn)定性：前者
 
后者；沸點(diǎn)：前者
 
后者（填“＜”或“＞”）．
（3）C與氫元素形成的正一價(jià)離子含有10電子，該離子中C原子的雜化方式為
 
；該離子的空間構(gòu)型為
 
．C與氫元素形成的一種分子M的電子總數(shù)與E離子核外電子數(shù)相等，M分子為
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）1molAC2分子中π鍵的數(shù)目為
 
個(gè)；B、C形成的正一價(jià)離子N與AC2互為等電子體，N的電子式為
 
；精英家教網(wǎng)
（5）AC2分子構(gòu)成的晶體結(jié)構(gòu)如圖，已知最近的兩個(gè)分子間距離為
2
acm阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為
 
g/cm3．

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