常溫下,將a mol·L-1 CH3COONa溶于水配成溶液,向其中滴加等體積的b mol·L-1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā)),用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka=________。


答案 

解析 由電荷守恒和物料守恒可得

所以c(CH3COOH)=c(Cl-)

CH3COOH ?? CH3COO- 。 +

 mol·L-1  () mol·L-1  10-7 mol·L-1

Ka=


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在容積為2 L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對反應(yīng)的影響 ,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300 ℃):

下列說法正確的是____(填序號)。

①溫度為T1時,從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為

v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時增大

(4)在T1溫度時,將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為(  )

A.1∶1∶1                                                         B.1∶3∶1

C.3∶3∶8                                                         D.1∶1∶4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


稀釋一弱電解質(zhì)溶液時,所有粒子濃度都會減小嗎?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,它的Ka1、Ka2差別很大的原因(從電離平衡的角度解釋):_________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一定溫度下,有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸:

(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時,c(H+)由大到小的順序是________________(用字母表示,下同)。

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。

(3)若三者c(H+)相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。

(4)當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時,分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是__________。

(5)當(dāng)三者c(H+)相同且體積相同時,同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為____________,反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是__________。

(6)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,c(H+)由大到小的順序是________________________________________________________________________。

(7)將c(H+)相同的三種酸,分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH=7,則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


常溫下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(  )

A.將溶液稀釋到原體積的10倍

B.加入適量的醋酸鈉固體

C.加入等體積0.2 mol·L-1鹽酸

D.提高溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:

①1s22s2 2p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;

③1s22s2 2p3;④1s22s22p5。

則下列有關(guān)比較中正確的是       (  )。

A.第一電離能:④>③>②>①

B.原子半徑:④>③>②>①

C.電負(fù)性:④>③>②>①

D.最高正化合價:④>③=②>①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”

(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(  )

(2)金屬陽離子一定只具有氧化性(  )

(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原(  )

(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,不是氧化劑就是還原劑(  )

(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素可能被氧化也可能被還原(  )

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