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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L層p軌道中有5個電子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E屬同一周期，又知E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結構如右圖。請回答
（1）A與C形成的共價化合物的分子式是__________，雜化軌道類型是__________，分子的立體結構是
__________。
（2）B與C比較，電負性較小的是_______（填元素符號）；B與C形成的化合物晶體類型是_________。
（3）E屬元素周期表中第_____周期，第______族的元素，其元素名稱是________，它的+2價離子的電子排布式為__________。
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為__________；若設該晶胞的邊長為a cm，則該離子化合物晶體的密度是__________（只要求列出算式）。
（1）SiH4 ；sp3 ；正四面體 
（2）F；分子晶體
（3）四； ⅡB；鋅；1s22s22p43s23p63d10
（4）CaF2 ；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子的價電子層的p軌道中只有1個電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B、D元素的原子的p能級上都有1個未成對電子，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個未成對電子；E是同周期第一電離能最小的元素．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A
B
B
、B
Al
Al
、C
P
P
；
（2）上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
HClO4
HClO4
，（填寫化學式）堿性最強的是
；（填寫電子式）
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是
Cl
Cl
，電負性最大的元素是
Cl
Cl
；
（4）在AD3分子中A元素原子的原子軌道發(fā)生的是
sp2
sp2
雜化，分子空間構型為
平面三角形
平面三角形
；
（5）將B 的單質投入E的最高價氧化物對應水化物中，發(fā)生反應生成物中有此離子[B（OH）4]-離子方程式是
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
（6）石墨具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素E用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質的化學式為
KC8
KC8
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B形成的晶體其晶胞結構如圖，圖中小球代表D，大球代表B．請回答：
（1）A元素的名稱是
氫
氫
；
（2）B元素的軌道表示式是
，C的原子結構示意圖是
，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是
氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵
氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵
；
（3）E屬于元素周期表中第
四
四
周期，第
VIIB
VIIB
族的元素，其元素名稱是
錳
錳
；屬于元素周期表中的
d
d
區(qū)（填元素分區(qū)），它的+2價離子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
；
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為
CaF2
CaF2
；該離子化合物晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
4×78g/mol
ag/cm3×6.02×1023/mol
4×78g/mol
ag/cm3×6.02×1023/mol
（只要求列出算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?海南）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如右圖．
請回答：
（1）A元素的名稱是
氫
氫
；
（2）B的元素符號是
F
F
，C的元素符號是
Cl
Cl
，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是
氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵
氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵

（3）E屬元素周期表中第
四
四
周期，第
VIIB
VIIB
族的元素，其元素名稱是
錳
錳
，它的+2價離子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
：
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為
CaF2
CaF2
；該離子化合物晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
4×78g/mol
ag?cm-3×6.02×1023/mol
4×78g/mol
ag?cm-3×6.02×1023/mol
（只要求列出算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?開封一模）[化學--選修物質結構與性質]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L層p軌道中有5個電子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E屬同一周期，又知E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖．請回答：
（1）A與c形成的共價化合物的分子式是
SiH4
SiH4
，雜化軌道是
sp3
sp3
，分子的立體結構是
正四面體
正四面體
．
（2）B與C比較，電負性較小的是
Si
Si
（填元素符號）；B與c形成的化合物晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．    
（3）E屬元素周期表中第
四
四
周期，第
ⅡB
ⅡB
族的元素，其元素名稱是
鋅
鋅
，它的+2價離子的電子排布式為
1s22s22p63s2sp63d10
1s22s22p63s2sp63d10
．
（4）從圖中可以看出，D踉B形成的離子化合物的化學式為
CaF2
CaF2
；若設該晶胞的邊長為a cm，則該離子化合物晶體的密度是
4×78/mol
a3cm3?6.02×1023mol-1
4×78/mol
a3cm3?6.02×1023mol-1
（只要求列出算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?珠海一模）已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1：1．
請回答：
（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
；
（2）B和C的分子式分別是
HCl
HCl
和
H2S
H2S
；C分子的空間構型為
V
V
形，該分子屬于
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是
有氣泡產生
有氣泡產生
，該反應的化學方程式為
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
；
（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2mol H2O，則E的分子式是
CH4O
CH4O
．

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