①將0.100L 1.00mol?L-1的純堿溶液逐滴滴入0.100L 1.25mol?L-1的鹽酸中；
②將0.100L 1.25mol?L-1的鹽酸逐滴滴入0.100L 1.00mol?L-1的純堿溶液中，
兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為（　�。�
分析：n（HCl）=0.100L×1.25mol?L-1=0.125mol，n（Na2CO3）=0.100 L×1.00 mol?L-1=0.100 mol，
將純堿滴入鹽酸中發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，生成的CO2與鹽酸用量有關(guān)；
將鹽酸滴入純堿中發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，據(jù)此分析解答．
解答：解：純堿與鹽酸反應(yīng)時，操作順序不同反應(yīng)進(jìn)程也不同，
操作①：純堿滴入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
生成的CO2與鹽酸用量有關(guān)：
n（CO2）=
1
2
n（HCl）=
1
2
×0.100 L×1.25 mol?L-1=0.0625 mol
操作②：鹽酸滴入純堿中，發(fā)生反應(yīng)：
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3（1）
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O（2）
則反應(yīng)（1）消耗鹽酸：0.100 L×1.00 mol?L-1=0.100 mol，
生成0.100 mol NaHCO3，過量鹽酸（0.025 0 mol）與NaHCO3反應(yīng)生成0.025 0 mol CO2，所以：
n（CO2）①：n（CO2）②=0.0625：0.0250=5：2，
故選A．
點(diǎn)評：本題以物質(zhì)間的反應(yīng)為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，注意滴入藥品順序不同發(fā)生的反應(yīng)不同，結(jié)合反應(yīng)方程式分析解答，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?兗州市三模）（1）t℃時，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-196kJ?mol-1．2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)放出的熱量為39.2kJ．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩傧铝袛⑹瞿茏C明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）
AB
AB

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化      
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化  
D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
②從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為
0.1mol?L-1?min-1
0.1mol?L-1?min-1
；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.16L?mol-1
0.16L?mol-1
（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）?
③反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
AD
AD

A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化劑
D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
④上述反應(yīng)達(dá)平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
向右
向右
；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
向左
向左
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等．已知25℃時，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分?jǐn)嚢�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），Ksp（CaSO4）將
不變
不變
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．開始時向100L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時共放出熱量196kJ，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
10
3
10
3
．若反應(yīng)溫度保持不變時，選擇合適的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？
否
否
（填“是”或“否”，下同）；是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？
否
否
．
（2）在一定條件下，向一帶有活塞的密閉容器中充入2molSO2（g）和1molO2（g），發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下列條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都增大的是
A
A
（填序號）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入0.5molSO2和0.25molO2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3
E．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入2molN2
F．升高溫度
（3）壓強(qiáng)、溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如表中所示：
0.1 0.5 1.0 10
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
已知400℃、0.1MPa條件下達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)為K1，400℃、10MPa條件下達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)為K2，500℃、1.0MPa條件下達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)為K3，600℃、0.5MPa條件下達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)為K4，則K1、K2、K3、K4的大小順序?yàn)?!--BA-->
K1=K2＞K3＞K4
K1=K2＞K3＞K4
．
由上表數(shù)據(jù)可知，硫酸工業(yè)中SO2催化氧化反應(yīng)的合適溫度和壓強(qiáng)是
1.0MPa，400℃～500℃
1.0MPa，400℃～500℃
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的含SO2廢氣經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等，以下是工業(yè)利用硫酸鈣的部分流程：
（1）生產(chǎn)中常在裝置Ⅰ里加入SiO2，其主要作用：①生產(chǎn)水泥；②還可
降低反應(yīng)所需溫度或降低能耗
降低反應(yīng)所需溫度或降低能耗
．
（2）裝置Ⅱ中，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是：
D
D
．
A．加入V2O5作催化劑   B．采用過量SO2   C．低溫   D．通入過量空氣
（3）裝置Ⅲ中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）．
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1
CH3OH（g）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ?mol-1
試寫出CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；△H=-90.1kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；△H=-90.1kJ?mol-1
；若將生成的CH3OH與氫氧化鉀溶液、氧氣構(gòu)成燃料電池，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
．
（4）已知25℃時，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在0.100L 0.200mol?L-1CaCl2溶液中加入2.72g CaSO4粉末充分?jǐn)嚢韬�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為：
3.55×10-4
3.55×10-4
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省魏縣一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）（1）（2分）用水稀釋0.1mol/L氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是_______(填字母)

（2）（4分）已知25℃時，Ksp(CaSO4)==7.10×10-5.向0.100L含CaSO4固體的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分?jǐn)嚢�，若溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將______ (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)， Ksp(CaSO4)將________。

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同步練習(xí)冊答案