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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A. 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA。

B. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA

C. 22.4 L(標準狀況下)氬氣含有的質子數(shù)為18NA

D. 標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

【答案】C

【解析】

A、7.8g過氧化鈉的物質的量為=0.1mol，而1mol過氧化鈉中含1mol過氧根離子，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA個陰離子，故A錯誤；

B、鐵與過量的硝酸反應，生成三價鐵，1molFe轉移的電子數(shù)為3NA，故B錯誤；

C、標準狀況下，22.4L氬氣的物質的量是1mol，一個Ar原子就是一個氬氣分子，其中含有的質子數(shù)是18NA，故C正確；

D．標準狀況下，2.24L混合氣體的物質的量為0.1mol，分子個數(shù)N=nNA=0.1NA個，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。

(1) 制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,則相關的化學反應方程式為:_____________。

裝置B中飽和食鹽水的作用是___________________;同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象____________________________________。

(2) 裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

Ⅱ

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

(3) 設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時,離子反應方程為：_______________________，打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。

(4)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,試寫出相應的離子方程式:_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3.2 g銅粉與一定量的濃硝酸反應，當銅粉完全反應時收集到氣體1.12 L(標準狀況下)。則所消耗硝酸的物質的量是(　　)

A. 0.55mol B. 0.15 mol C. 0.3 mol D. 0.11mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）畫出砷的原子結構示意圖____________；

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________；

（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =__________________；

（4）298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：(aq)+I2(aq)+2OH(aq)(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()與反應時間（t）的關系如圖所示。

①下列不可判斷反應達到平衡的是__________（填標號）；

a．溶液的pH不再變化 b．v(I)=2v()

c．c()/c()不再變化 d．c(I)=y mol·L1

②tm時，v逆_____ v正（填“大于”“小于”或“等于”）；

③tn時v逆_____ tm時v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；

④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數(shù)K為___________；

（5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系分別如圖- 1和圖- 2所示：

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為____________；

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 )；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語正確的是 （ ）

A. 聚丙烯的結構簡式：

B. 丙烷分子的比例模型：

C. 四氯化碳分子的電子式：

D. 中子數(shù)為18的氯原子：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖所示：

請你根據(jù)上圖推斷：

（1）原溶液中一定存在的陰離子有_______________，顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。

（2）實驗③中產生無色無味氣體所發(fā)生的化學方程式為__________________________________。

（3）寫出實驗④中A點對應沉淀的化學式：__________。

（4）寫出實驗④中，由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由兩種元素組成的礦物A，測定A的組成及制取化合物D的流程如下：

請回答：

(1)A的化學式為________________________。

(2)寫出②的化學方程式：__________________。

(3)寫出③的離子方程式：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G()，繼而合成H的路線如下：

請回答下列問題：

（1）化合物A的結構簡式為__________，D中含有官能團的名稱為__________；

（2）B→C所加試劑的名稱是__________，F(xiàn)→G的反應類型為__________；

（3）G→ H的化學方程式為__________；

（4）1 mol F最多與__________mol H2發(fā)生加成反應；

（5）寫出與肉桂酸互為同分異構體，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與碳酸氫鈉溶液反應的所有同分異構體的結構簡式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述錯誤的是(　　)

A. 一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2NA

B. 1 mol Na與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數(shù)為NA個

C. 16 g CH4與18 g NH4+ 所含電子數(shù)均為10NA

D. 溶液中含氯化鐵1mol，完全轉化為氫氧化鐵膠體后，膠粒數(shù)為NA

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