常溫下，0.2 mol·L-1的鹽酸30mL分別與下列Na2CO3溶液混合，再加水稀釋到100mL，其中最初產(chǎn)生CO2的速率最快的是
A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3
C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3
C

試題分析：0.2 mol·L-1的鹽酸30mL分別與Na2CO3溶液混合，再加水稀釋到100mL時，就只考慮每一種Na2CO3溶液所含有的Na2CO3的物質(zhì)的量的多少，含有的Na2CO3的物質(zhì)的量的越多，溶液的濃度越大，最初產(chǎn)生CO2的速率最快：A、20mL*0.3 mol·L-1="0.006" mol Na2CO3      B、10mL*0.4 mol·L-1="0.004" mol Na2CO3，C、25mL*0.4 mol·L-1="0.01" mol Na2CO3         D、15mL*0.5 mol·L-1="0.0075" mol Na2CO3，所以C項(xiàng)溶液中含有的Na2CO3的物質(zhì)的量最多，最初產(chǎn)生CO2的速率最快，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下表
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
N2H2NH3
起始濃度mol/L1.03.00.2
2s末濃度mol/L0.61.81.0
4s末濃度mol/L0.41.21.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法錯誤的是（　�。�
A．2s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4mol/（L?s）
B．前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L?s）
C．前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）
D．2s～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是：
A．2A(g) + B(g)2C(g) ΔH>0
B．2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH<0
C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)ΔH>0
D．4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

N2＋3H2一定條件2NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A．增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率
B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率
D．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，N2和H2能100％轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置（夾持裝置已略去）來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
__________________________________________
（2）用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以生成15.0mL氣體為計時終點(diǎn)，
結(jié)果為t1﹥t2
序號
Ⅴ(H2SO4)/mL
C(H2SO4)/mol·L-1
t/s
Ⅰ
10
1
t1
Ⅱ
10
3
t2
 
比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ可以得出的結(jié)論是__________________________________________
（3）實(shí)驗(yàn)中向燒瓶中滴入的稀硫酸的體積（其他操作都正確），對測定氣體體積的影響_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
（4）將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含的雜質(zhì)可能是（填序號）________
a.石墨      b.銀      c.銅      d.沙粒（二氧化硅）
（5）要加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，還可以采取的措施有________________________（任填一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(混有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓強(qiáng)1.0×105 Pa、反應(yīng)時間3 h)：
T／K
303
313
323
353
NH3生成量/(10-6mol)
4.8
5.9
6.0
2.0
相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g) △H＝+765.2 kJ/mol  (I)
請回答下列問題：
(1)請在方框內(nèi)的坐標(biāo)系中，畫出反應(yīng)(I)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3日生成量的建議：                        。
(3)寫出工業(yè)上用H2和N2直接合成NH3的化學(xué)方程式                       ，設(shè)在2.0 L的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總物質(zhì)的量之比)為4/7。計算該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率為          ；反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝           (不要求寫單位)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L此反應(yīng)符合下面圖象，下列敘述正確的是（       ）
A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體
B．正反應(yīng)吸熱，L是固體
C．正反應(yīng)放熱，L是氣體
D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B．催化劑
C．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面D．反應(yīng)物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（  ）
 
事實(shí)
結(jié)論
A
其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短
當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B
工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)
增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大
C
在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)??N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半
正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
D
A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快
當(dāng)其他條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
 

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