Question

分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)．請(qǐng)回答下列問題

（1）以下敘述中，正確的是

 

．
A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極   B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液的pH均增大          D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為

 

；乙為

 

．
（3）在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析其原因可能是

 

．
（4）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：

 

．
（5）原電池在工作時(shí)，下列反應(yīng)不可能作為原電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的是：

 

．
A．Cu+2AgNO₃　 Cu（NO₃）₂+2Ag　　　B．2Fe+O₂+2H₂O　 2Fe（OH）₃
C．NaOH+HCl　 NaCl+H₂O　 　　   D．2H₂+O₂　 2H₂O．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：鋅比銅活潑，能與稀硫酸反應(yīng)，銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，乙形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題．

解答： 解：（1）A．沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；
B．銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；
C．兩燒杯中硫酸都參加反應(yīng)，氫離子濃度減小，溶液的pH均增大，故C正確；
D．乙能形成原電池反應(yīng)，較一般化學(xué)反應(yīng)速率更大，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；
E．原電池電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，乙形成原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，則電流方向Cu→Zn，故E錯(cuò)誤．
故答案為：CD；
（2）甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，反應(yīng)放熱，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�，乙形成閉合回路，形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
（3）在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，是由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池導(dǎo)致，
故答案為：鋅片不純，在鋅片上形成原電池；
（4）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu²⁺在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（5）A、屬于氧化還原反應(yīng)，能作為原電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，故A正確；
B、屬于氧化還原反應(yīng)，能作為原電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，故B正確；
C、酸堿中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，不能作為原電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、屬于氧化還原反應(yīng)，能作為原電池（燃料電池）工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，故D正確；
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的組成和工作原理，題目難度中等，注意把握電極方程的書寫方法，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．