Question

【題目】下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，振蕩后靜置分液

B．除去干燥CO2中混有的少量SO2：將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

C．探究不同催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向兩支試管均加入2 mL5%H2O2，然后同時分別加入少量MnO2固體粉末和少量FeCl3固體粉末，觀察并比較實驗現(xiàn)象

D．證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)：常溫下，分別向盛有濃硝酸的兩支試管中加入鐵粉和銅粉，觀察并比較產(chǎn)生氣體的快慢

Answer 1

【答案】BC

【解析】

試題分析：A.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇，不能用于除雜，A項錯誤；B. 酸性KMnO4溶液能將SO2氧化成硫酸根離子而除去，而二氧化碳不反應(yīng)，濃硫酸吸收水分，所以可以達(dá)到干燥和除去SO2的目的，B項正確；C.相同條件下，只有催化劑不同，則可探究催化劑對H2O2分解速率的影響，C項正確；D.常溫下,分別將鐵粉和銅粉置于濃硝酸中,鐵片不溶解,而銅片溶解，其中鐵發(fā)生的是鈍化，不能說明金屬性鐵強(qiáng)于銅，D項錯誤；答案選BC。