Question

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品_____   ___。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值     （填“偏大”、“偏小”、“無“影響”）。
（4）實驗中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量          （填“相等”、“不相等”），所求中和熱           （填“相等”、“不相等”），簡述理由                                   。

Answer 1

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 （2）防止熱量散失 （3）偏小 （4）不相等，相等，中和熱與參加反應的酸堿的量無關

解析試題分析：（1）根據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；
（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏小；
（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.25mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用50mL0.50mol?L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關．
考點：本題考查的是中和熱的測定。