【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ）

A. Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z緩和

B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)

C. X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)

D. X與W的原子核外電子數(shù)相差9

【答案】B

【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素相對位置可知，X和Y處于第二周期，Z和W處于第三周期，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，第一層電子數(shù)為2，則Z元素最外層電子數(shù)是6，所以Z是S元素，可推知W為Cl元素，Y是O元素，X是N元素，結(jié)合元素周期律來分析解答。

X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素相對位置可知，X和Y處于第二周期，Z和W處于第三周期，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，第一層電子數(shù)為2，則Z元素最外層電子數(shù)是6，所以Z是S元素，可推知W為Cl元素，Y是O元素，X是N元素。

A．非金屬性Y（O）＞Z（S），所以Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．非金屬性W（Cl）＞Z（S），所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；

C．X為N元素、Y為O元素，氧元素非金屬性較強(qiáng)，故氮?dú)獾难趸孕∮谘鯕�，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．X為N元素、W為Cl元素，二者原子核外電子數(shù)相差17﹣7=10，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

①增加固體碳的量 ②保持壓強(qiáng)不變，充入Ar使體系體積增大

②將容器壓縮體積 ④保持體積不變，充入Ar使體系壓強(qiáng)增大

A. ①③B. ①④C. ①②D. ③④

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【題目】可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是（ ）

A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

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【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的描述不正確的是（ ）

A.用二氧化硅和水反應(yīng)可以制得H2SiO3

B.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維

C.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的

D.盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是因?yàn)椴ＡcNaOH溶液反應(yīng)

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【題目】硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說法正確的是

A. 該元素處于第四周期第IVA族B. SeO2既有氧化性又有還原性

C. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34D. 酸性：HBrO4 <H2SeO4

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【題目】化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)化合物X、Y 的說法正確的是

A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)

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【題目】某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質(zhì)的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完成后，該比值變?yōu)?/span>3:2:1，則反應(yīng)的Cl2與原溶液中I－的物質(zhì)的量之比是

A.1:2B.1:3C.1:4D.1:6

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)過程

A

配制0.010mol·L－1氨水

用量筒量取10.0mL5.00mol·L－1氨水于燒杯中，加入少量蒸餾水稀釋，轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中定容

B

探究SO2的還原性

向盛有2mLH2S溶液的試管中緩慢通入SO2，觀察是否有沉淀生成

C

制取并純化溴苯

向FeBr3固體中慢慢加入Br2的苯溶液，充分反應(yīng)后經(jīng)水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥，然后蒸餾

D

比較兩種黑色固體FeS和CuS的溶度積

向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2和CuCl2的混合溶液中不斷加入Na2S溶液，觀察沉淀顏色

A. A B. B C. C D. D

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【題目】某金屬氧化物的化學(xué)式為M2O3，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，M2O3的相對分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為（　 ）

A.10B.12C.14D.21

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