下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、10℃10mL 4mol/L的鹽酸溶液
B、20℃10mL 4mol/L的鹽酸溶液
C、20℃20mL 2mol/L的鹽酸溶液
D、20℃40mL 2mol/L的鹽酸溶液
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析：首先比較溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越快；然后比較鹽酸的物質(zhì)的量濃度，濃度越大，反應(yīng)速率越快，以此解答該題．
解答： 解：B、C、D的溫度都是20℃，而A的溫度為10℃，所以反應(yīng)速率A的最慢；
B、C、D中B的鹽酸濃度最大，則最初反應(yīng)速率最快，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析、比較能力的考查，注意影響反應(yīng)速率的外界因素，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料．已知某碳酸鎂晶須樣品的組成為MgCO3?nH2O （n為1～5的正整數(shù)），通過(guò)對(duì)其進(jìn)行熱重分析得到如圖所示的熱重曲線(xiàn)，試根據(jù)曲線(xiàn)計(jì)算n=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、糖類(lèi)、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物
B、強(qiáng)紫外線(xiàn)灼傷人體皮膚屬于皮膚蛋白質(zhì)的變性
C、纖維素和淀粉的組成都可用（C6H10O5）n表示，它們互為同分異構(gòu)體
D、向雞蛋清溶液中分別加入飽和（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使之聚沉，其原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)，已知，它們可以發(fā)生如下反應(yīng)：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0.1mol/L丁溶液的pH為13（25℃）．它們滿(mǎn)足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Z元素在周期表中的位置為二周期第ⅥA族
B、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
C、1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了2mol電子
D、1L 0.1mol/L戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是（　�。�
A、水玻璃B、硅芯片
C、粘土D、平板玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列各小題
（1）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（2）給下列有機(jī)物命名：

 
．
（3）從烷烴（CnH2n+2），烯烴（CnH2n），二烯烴（CnH2n-2）的通式分析，得出碳?xì)湓拥膫�(gè)數(shù)與分子中所含雙鍵有一定關(guān)系，某種烴的分子式為CxHy，其中所含雙鍵數(shù)目為
 
；
A．
y
2
           B．
(y-x)
2
         C．
(y+2-x)
2
      D．
(2x+2-y)
2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)在現(xiàn)代生活中扮演著越來(lái)越重要的角色，但其尾氣（碳?xì)浠衔铩⒌趸锛耙谎趸嫉龋⿴?lái)的環(huán)境污染越來(lái)越明顯，機(jī)動(dòng)車(chē)廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來(lái)源．
（1）設(shè)汽油成分為C8H18，若在氣缸中汽油高溫裂解產(chǎn)生丁烷和丁烯，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程
 
．
（2）氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
①汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②1mol空氣中含有0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃時(shí)在含1mol空氣的密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K≈
 
．
（3）尾氣中的CO主要來(lái)自于汽油不完全燃燒．
①有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H=+221kJ?mol-1，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：
 
．
②測(cè)量汽車(chē)尾氣的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器，其中CO傳感器可用如圖簡(jiǎn)單表示，則陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（4）在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，可有效減少尾氣中的CO、NOx和碳?xì)浠衔锏葟U氣．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ/mol
2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H3
則△H3=
 
kJ?mol-1．
（5）光化學(xué)煙霧（含臭氧、醛類(lèi)、過(guò)氧乙酰硝酸酯等）是汽車(chē)尾氣在紫外線(xiàn)作用下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成的二次污染物．寫(xiě)出2-丁烯與臭氧按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)生成乙醛及氧氣的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：A+B═C+D
（1）若A、B、C、D都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，B、D皆能與水反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的酸．則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子式為
 
；工業(yè)上B轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A、D是兩種單質(zhì)，C是黑色有磁性的氧化物，C與鹽酸反應(yīng)生成溶液N，檢驗(yàn)N溶液中低價(jià)金屬陽(yáng)離子的方法是
 
．寫(xiě)出一種金屬單質(zhì)將C轉(zhuǎn)化成A的方程式
 
．
（3）若A、B、C、D發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根據(jù)如圖所示
①當(dāng)消耗標(biāo)況下5.6L CO2時(shí)能量變化為a kJ，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
kJ/mol．
②在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．生成1mol CH3CH2OH的同時(shí)，生成3mol H2O
b．容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化
c．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物（氫原子沒(méi)有畫(huà)出）

①寫(xiě)出有機(jī)物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)
 
；
②上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是（填序號(hào)）
 
；
③任寫(xiě)一種與（e）互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
④上述有機(jī)物中不能與溴水反應(yīng)使其退色的有（填序號(hào)）
 
．
（2）已知某有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為58，根據(jù)下列條件，回答：
①若該有機(jī)物只含碳、氫兩種元素，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
②若為烴的鏈狀含氧衍生物，且分子中只有一個(gè)-CH3，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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