16．能夠快速、微量、精確地測定相對分子質(zhì)量的物理方法是（　�。�
A．紅外光譜B．質(zhì)譜C．核磁共振譜D．紫外光譜

分析 質(zhì)譜儀其實是把有機物打成很多小塊（有規(guī)律的，按照各官能團打開，所以一般有點經(jīng)驗的也能從小數(shù)字看出這種物質(zhì)大概含有哪些官能團），會有很多不同的分子量出現(xiàn)，其中最大的那個就是該有機物的分子量．

解答 解：A．紅外光譜是用于鑒定有機物中所含的各種官能團的，雙鍵，三鍵，羥基，羧基羰基等等，故A錯誤；
B．質(zhì)譜儀其實是把有機物打成很多小塊，會有很多不同的分子量出現(xiàn)，其中最大的那個就是該有機物的分子量，故B正確；
C．核磁共振是檢驗不同環(huán)境的H的數(shù)量．有多少種不同的H，就有多少個峰，各個峰的高度大致上能顯示各種H的數(shù)量比例，故C錯誤；
D．紫外光譜是為了了解未知物的初步的化學(xué)結(jié)構(gòu)．從光譜信息中得到該物質(zhì)的基團或者化學(xué)鍵產(chǎn)生的吸收情況，初步判斷該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)信息，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的測定，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析以及雙基的考查，注意把握有機物測定的常見方法以及實驗的原理，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于下列物質(zhì)的關(guān)系中不正確的是（　�。�
A．金剛石與石墨互為同素異形體B．H、D、T互為同位素
C．CH3-CH3與互為同系物D．與互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．我國銻的蘊藏量占世界第一位，輝銻礦（Sb2S3）是其主要礦物．某冶金課題組設(shè)計的一種提取銻的工藝流程如圖．
請回答下列問題
（1）從輝銻礦提取銻的傳統(tǒng)工藝是：先現(xiàn)在空氣中灼燒輝銻礦粉，然后用熱還原法冶煉銻．傳統(tǒng)工藝對環(huán)境的影響是易導(dǎo)致酸雨，解決思路是先處理，后排放．
（2）隔膜電解三氯化銻的鹽酸溶液在陽極獲得五氯化銻溶液，陰極獲得銻和氫氣，宜采用陰離子交換膜（填“陽離子”、“陰離子”或“質(zhì)子”）．陽極的電極反應(yīng)式為Sb3+-2e-=Sb5+．
（3）已知在“浸出”步驟②生成了某種固態(tài)單質(zhì)，寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
（4）還原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸鈉（Na3PO2）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl3被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O═2As↓+3H3PO3+9NaCl
（5）步驟⑤硫化除銅可選用的試劑為Na2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是 21 世紀(jì)獲得電能的重要途徑．近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，工作原理是將電極插入KOH溶液中，然后在兩極分別添加甲醇和氧氣，若a極上添加甲醇； b極：2H2O+O2+4e-═4OH-． 關(guān)于此燃料電池的下列說法中錯誤的是（　　）
A．a極為負(fù)極，b極為正極
B．放電過程中，a、b電極上均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．該電池工作時添加甲醇的一極，附近溶液的 pH 降低，反應(yīng)的離子方程式為：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
D．若用此電源電解飽和食鹽水，每消耗 0.1molO2則陽極理論上生成 0.2molCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列事實中，能說明B（OH）2是弱堿的是（　�。�
A．等體積的0.010mol/LB（OH）2溶液與0.010mol/LH2SO4溶液恰好完全反應(yīng)
B．0.010mol/LB（OH）2溶液能使紅色石蕊試液變藍
C．0.010mol/LBCl2溶液呈酸性，0.010mol/LB2CO3溶液呈中性
D．0.010mol/LB（OH）2溶液能夠與NH4Cl反應(yīng)生成NH3（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．根據(jù)元素周期表回答下列問題．

（1）寫出d的元素符號C；
（2）上述f元素的最高價氧化物呈兩性，它的化學(xué)式是Al2O3；
（3）寫出a的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
（4）a、c的氫氧化物的堿性NaOH＞Mg（OH）2 （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，向20ml某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol•l-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖．下列分析正確的是（　�。�
A．V=40
B．C點所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═2c（NH3•H2O）
C．d點所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42-）
D．NH3•H2O的電離常數(shù)K=10-4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)有顏色的是（　�。�
A．食鹽溶液B．氯化鈣溶液C．蘇打水D．飽和氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（KJ）
物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151432366298436
在一定條件下，1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl的能量變化為（　�。�
A．放出248 kJ 熱量B．吸收248 kJ 熱量C．放出183kJ 熱量D．吸收183 kJ 熱量

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