【題目】下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的是

A.CH4和H2OB.CO2和HClC.NH3和H2SD.HCN和BF3

【答案】C

【解析】

CH4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，H2S是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，BF3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，HCl是由極性鍵構(gòu)成的極性分子。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、 Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實驗：

下列判斷錯誤的是

A. 氣體甲可能是混合物

B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C. 白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁

D. K+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）有鎂和鐵的混合物共4.0克，與200毫升鹽酸恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到2.24L氣體。假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變，則鐵的質(zhì)量為_____g；反應(yīng)后溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為_______。

（2）一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合氣體用 100 mL、2.00 moL·L-1NaOH 溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有 NaClO 的物質(zhì)的量為 0.05mol。試計算下列問題： 所得溶液中 Cl-的物質(zhì)的量為_______ ；所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（C12）：n（H2）為 _______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 （ ）

A. 加熱 B. 將稀硫酸改為９８％的濃硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 鐵片改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了探究活動：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_________。

（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除外還可能含有。若要確認(rèn)其中的，應(yīng)先用_______（選填序號）。

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性溶液

②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：

然后加入足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中的體積分?jǐn)?shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗方法和實驗裝置均正確的是

甲 乙 丙 丁

A．用甲裝置實現(xiàn)從溴水中萃取溴

B．用乙裝置盛放飽和Na2CO3溶液可除去CO2中混有的SO2

C．用丙裝置加熱CuCl2溶液，制取CuCl2固體

D．用丁裝置測量濃鹽酸與MnO2反應(yīng)所得氯氣的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )

A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】裝置(I)的主要缺點是_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是 ( )

A. K+、MnO4-、SO42－ B. Na+、Cl－、CO32－

C. Zn2+、Al3+、Cl- D. Na+、Fe2+、SO42－

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