【題目】工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉．漂白粉的有效成分是（ ）
A.Cl2
B.CaCl2
C.Ca（OH）2
D.Ca（ClO）2

【答案】D
【解析】解：以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，反應(yīng)生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，該反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Ca（ClO）2具有強(qiáng)氧化性，為漂白粉的有效成分，故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)SO2的部分性質(zhì)進(jìn)行了探究。

（1）二氧化硫的水溶液

①SO2易溶于水，常溫常壓下溶解度為1:40，其中有H2SO3生成。向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體，有氣體冒出，原因是__________。（結(jié)合有關(guān)平衡方程式簡要說明）

②欲驗(yàn)證酸性：H2SO3>HClO，選用下面的裝置，其連接順序?yàn)椋?/span>

A________（按氣流方向用大寫字母表示即可）。能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___。

（2）二氧化硫的還原性

已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（部分固定裝置未畫出）

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體

若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復(fù)燃

SO2與Na2O2反應(yīng)無O2生成，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為①____

若將帶火星的木條放在D試管口處，木條復(fù)燃

SO2與Na2O2反應(yīng)有O2生成，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2

關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E，F(xiàn)中。

E中②__________

E中反應(yīng)的離子方程式③________

F中④__________

F中反應(yīng)為2OH-+SO2=SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是( )

A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2O NH4＋+OH－

B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2 =Cu2＋+2Cl－

D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯化碳利用具有十分重要的意義，科學(xué)家有以下幾個(gè)設(shè)想。

（1）用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化成O2和C(石墨烯），其設(shè)想如下：

①Fe3O4中Fe的化合價(jià)是+ 2和 __________；

②重整系統(tǒng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（2）二氧化碳和氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4 (g)+ 4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如右下圖所示。

① 其它條件不變，起始時(shí)若按lmolCO2、2molH2進(jìn)行投料，CO2轉(zhuǎn)化率將_____________(填“增大”、“ 減小”或“不變”）；

②△H________0（填“>”“<”“ 不能確定”）。

③若測試中體系內(nèi)無氧氣產(chǎn)生，試結(jié)合圖示推斷熱穩(wěn)定性C2H4 ________ H2O （填“>”“<”“ 不能確定”）。

（3）用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)

①已知：NH3·H2O(aq) NH4+ (aq) +OH-(aq) △H1=a kJmol-1

CO2 (g) + H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJmol-1

H2CO3(aq) + OH-(aq)HCO3-(aq) + H2O(l) △H3=ckJmol-1

則利用NH3 H2O吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學(xué)方程式為_____________________________；

②已知常溫下相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

Kb(NH3·H2O)

2×10-5mol L-1

Ka1(H2CO3)

4×10-7mol L-1

Ka2(H2CO3)

4×10-11mol L-1

則反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3 H2O+ H2CO3的平衡常數(shù)k=___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某金屬與稀硝酸反應(yīng)生成一種硝酸鹽，該硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和一種固體，該固體中金屬元素的化合價(jià)比原硝酸鹽中該金屬的化合價(jià)高，則該硝酸鹽分解后生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為 （ ）

A. 8∶1 B. 4∶1 C. 2∶1 D. 1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 4種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。

（1）B元素的名稱 ；B在周期表中的位置第 周期，第 族；

（2）A、B形成的化合物的電子式 ；

（3）C的元素符號(hào) ，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式 ；

（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試完成下列問題（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 ；

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ．

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ．

（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量 （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片的鹽酸的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各化合物中，均為弱電解質(zhì)的一組是

A. H2CO3 Ba(OH)2 K2S H3PO4 B. FeCl3 HCl C2H5OH NH4Cl

C. CH3COOH H2CO3 Cu(OH)2 H2O D. HCl KNO3 H2CO3 H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）
A.氫氧化鐵膠體
B.乙醇溶液
C.氯化鈉溶液
D.純凈的空氣

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