在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質的量比乙的物質的量小

C．氣體摩爾體積：甲<乙

D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上學期期中選修化學試卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨的反應是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0。使產率增大的方法是

A．升高溫度 B．降低壓強 C．使用催化劑 D．及時分離出NH3

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知還原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO2，由此判斷下列反應必然發(fā)生的是

①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+

②I2+SO2+2H2O=4H++ SO42—+2I—

③2Fe2++I2=2Fe3++2I—

④2Br—+4H++ SO42—=SO2↑+Br2+2H2O

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是

①同質量不同密度的CO和N2

②同溫同體積的H2和Cl2

③同體積同密度的O2和O3

④同壓同體積的N2O和CO2

A．①③ B．①②

C．②④ D．③④

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科目：高中化學 來源：2016屆山西懷仁第一中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

二氧化硒( SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。在回收過程中涉及如下化學反應：①SeO2 + 4KI + 4HNO3 =Se + 2I2 + 4KNO3 + 2H2O；②Se + 2H2SO4(濃) = 2SO2↑+ SeO2 + 2H2O；③Se + 4HNO3(濃) = SeO2 + 4NO2↑+ 2H2O。下列有關敘述正確的是

A．SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）>SeO2>I2

B．反應①中Se是氧化產物，I2是還原產物

C．反應①中生成0.6 mol I2，轉移的電子數(shù)目為2.4NA

D．反應②、③中等量的Se消耗濃H2SO4和濃HNO3的物質的量之比為2:1

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科目：高中化學 來源：2015-2016河北石家莊第一中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用鉑電極電解100mL H2SO4 與CuSO4 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合液中Cu2+的物質的量濃度為

A．1mol﹒L－1 B．2 mol﹒L－1 C．2.5 mol﹒L－1 D．3 mol﹒L－1

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科目：高中化學 來源：2015-2016安徽蚌埠第二中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

根據(jù)圖示填空：

（1）化合物A含有的官能團是_________________________；

（2）1mol A與2mol H2反應生成1mol E，其反應方程式是_________________________；

（3）與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是________________________；

（4）B在酸性條件下與Br2反應得到D，D的結構簡式是_____________________；

（5）F的結構簡式是________________，由E生成F的反應類型是___________________；

（6）寫出E在一定條件下發(fā)生反應生成高聚物的化學方程式___________________；

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧沈陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

下圖中A～J分別代表相關反應的一種物質，圖中有部分生成物未標出。

已知：A分解得到等物質的量的B、C、D。

（1）A的化學式 ，B的結構式 。

（2）寫出反應①的實驗現(xiàn)象： 。

（3）寫出反應③的離子方程式： 。

（4）寫出反應⑤的化學方程式： 。

（5）常溫常壓下測得，1mol D發(fā)生反應②時，放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式 。

（6）實驗室檢驗氣體D的常用方法及現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是

A．ab段表示電解過程中H＋被還原，pH上升

B．電解開始時陽極先發(fā)生電極反應2Cl－－2e－＝Cl2↑

C．電解至c點時，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液

恢復至原來的濃度

D．原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1

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